文档介绍：实验报告
【实验一】配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的：1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
4、培养严谨、求实的科学作风。
三、实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、容量瓶、胶头滴管氯化钠固体、蒸馏水
四、实验内容：
实验步骤
注意事项及解释
计算
计算配制100mL 、1 mol/L NaCl溶液需用NaCl固体的质量
计算过程及结果： n(NaCl) = c×v=1mol/L×=
m(NaCl) = n ×M= mol× =

2、称量

使用托盘天平称量前先把托盘天平的指针调零，称量时右盘放砝码，左盘放物质（NaCl）
3、溶解
将称好的NaCl固体放入烧杯中，加40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解
现象：固体NaCl逐渐减少最后完全溶解
4、移液
待溶液冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使之混合均匀。
a在使用容量前应先检查其装置是否漏水
b用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶目的：使沾在烧杯壁的溶质完全完全转移到容量瓶中，否则所配制的溶液浓度会偏小
c实验前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结
果无（有或无）影响
：引流

5、定容将蒸馏水注入容量瓶，直到液面离容量瓶瓶颈刻度线下 1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处和刻度线相切。
定容后，发现液面低于刻度线，能否继续加水