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配制一定物质的量浓度的溶液实验报告设计.doc

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配制一定物质的量浓度的溶液实验报告设计.doc

上传人:相惜 2021/2/16 文件大小:27 KB

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配制一定物质的量浓度的溶液实验报告设计.doc

文档介绍

文档介绍:实验报告
【实验一】 配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的:1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
4、培养严谨、求实的科学作风。
三、实验用品:烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、 容量瓶 、 胶头滴管 氯化钠固体、蒸馏水
四、实验内容:
实验步骤
注意事项及解释
计算
计算配制100mL 、1 mol/L NaCl溶液需用NaCl固体的质量
计算过程及结果: n(NaCl) = c×v=1mol/L×=
m(NaCl) = n ×M= mol× =

2、 称量

使用托盘天平称量前先 把托盘天平的指针调零 ,称量时右盘放 砝码 ,左盘放 物质(NaCl)
3、 溶解
将称好的NaCl固体放入烧杯中,加40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解。
玻璃棒的作用:搅拌,加快溶解
现象:固体NaCl逐渐减少最后完全溶解
4、 移 液
待溶液冷却至室温,将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使之混合均匀。
a在使用容量 前应先检查其装置是否漏水
b用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶目的: 使沾在烧杯壁的溶质完全完全转移到容量瓶中,否则所配制的溶液浓度会偏小
c实验前容量瓶内有少量蒸馏水,对实验结
果 无 (有或无)影响
:引流

5、 定容 将蒸馏水注入容量瓶,直到液面离容量瓶瓶颈刻度线下 1-2cm 时,改用 胶头滴管 加蒸馏水,使溶液的凹液面最低处和刻度线相切。
定容后,发现液面低于刻度线,能否继续加水

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