文档介绍：2014高考化学易错问题归类总结
第一节:氧化还原反应
一氧化还原反应中的基本规律
(1)电子得失守恒规律
氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法:氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值
(2)表现性质规律
当元素具有可变化合价,一般化合价处于最低价态时只具有氧化性;处于最高价态时只具有还原性;处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性,但不能判断物质氧化性及还原性的强弱。
(3)反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性较强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性较强的物质。
如:将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中,Cl2首先与 NaI反应;将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中,Fe首先与 Fe3+ 反应;FeBr2中通入Cl2,Cl2首先氧化Fe2+。
(4)价态变化规律
高价氧化(性)低价还原(性),中间价态两边转。同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应,价态只能归中而不能交叉。
本规律应用于氧化还原反应的分析和判断(如反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物均为 Cl2 ,生成3 mol Cl2电子转移数是 5 mol )。
①歧化反应规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应化合价的特点是:某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种,常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。
②价态归中规律
同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应,称之为归中反应,也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写,当有中间价态时,才可能发生,否则不反应,如SO2与浓硫酸不反应,可用浓H2SO4干燥。
(5)性质强弱规律
氧化还原反应若能进行,一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
常用于在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质,亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱,氧化性:氧化剂> 氧化产物,还原性:还原剂> 还原产物。
二、氧化还原反应的配平及简单计算
(1)奇数配偶法:
此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平,其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略)。例如:Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。
(2)逆向配平法:
对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。
例如:3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
(3)合一配平法:
当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时,应将其中两种合并作为一种来看,这样配平就显得简单了。例如:KNO3+S+C — K2S+N2+CO2。
因为右边的K2S中,K与S分别来自左边的KNO3和S,故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1,所以先在KNO3前添上系数2,然后将2KNO3和S看作一个整体来配平:
2KNO3+ S +3C = K2S+3CO2+N2。
(4)平均化合价法:
此法适用于有机氧化还原方程式的配平,步骤为:先根据氢+1 价,氧-2 价来确定碳原子平均化合价,再用化合价升降法配平。例如:
5C2H4O+2KMnO4+3H2SO4=5C2H4O2+K2SO4+2MnSO4+3H2O
(5)离子方程式配平法:
此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。例如FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变化错综复杂,给配平带来了麻烦,若将其改写为离子方程式,化合价变化情况就清楚了,即:
5FeS2+14Cu2++12H2O=5Fe2++3SO42-+7Cu2S+24H+
然后,将离子方程式改写为化学方程式,即:
5FeS2+14CuSO4+12H2O = 5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4。
(6)零价配平法:
对于如Fe3C的复杂化合物,可假定Fe、C均为零价,然后用化合价升降法配平。例如:
3 Fe3C+ 40 HNO3 = 9Fe(NO3)3+3 CO2+13NO+20H2O。
第二节:离子反应
一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
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