文档介绍：【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列
常见金属元素及其化合物
钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质,特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。
命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质,也会在非选择题中以金属元素的性质为载体,通过推断题、实验题,考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2013年高考命题的新亮点。
钠及其重要化合物间的转化关系
【高频考点】
考点一钠及其化合物
主要以Na2O、Na2O2与CO2和H2O的反应为载体考查氧化还原反应、离子浓度及有关计算等问题。
【例1】(2012·北京,7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )。
,光亮表面逐渐变暗2Na+O2===Na2O2
,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
,出现白色沉淀2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
【解析】切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗的原因是钠被氧化生成Na2O,4Na+O2===2Na2O,A项错误;由于Ag2S溶解度比AgCl的溶解度小,故向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,能实现沉淀的转化,白色沉淀变成黑色,B项正确;Na2O2放置在潮湿的空气中反应有2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,C项错误;由于澄清石灰水过量,与NaHCO
3溶液反应的离子方程式为HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,D项错误。
【答案】B
【变式】下列几种溶液中的指定离子,①NaHCO3溶液中的HCO;②Na2SO3溶液中的SO;③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO;④CH3COONa溶液中CH3COO-;⑤饱和Ca(OH)2溶液中的Ca2+,向其中加入足量的Na2O2固体后,忽略体积变化,恢复到原温度,离子浓度基本保持不变的是( )。
A.②和③ B.③和④ C.④和⑤ D.①和③
【特别提醒】
钠的变化过程为Na2CO3溶液→Na2CO3·10H2O晶体→Na2CO3粉末(风化),最终得到白色粉末。特别指出:Na2CO3的形成并非Na2O+CO2===Na2CO3反应所致,因Na2O更易与水反应。
过氧化钠,淡黄色固体,Na+与O之比为2∶1,能与CO2、H2O反应生成O2,反应化学方程式为:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
(1)Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2===Na2SO4。
(2)Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀。
(3)Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。
(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO氧化成SO。
(5)Na2O2投入品红溶液中,因其有强氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色。
考点二镁、铝及其化合物
主要从Al2O3和Al(OH)3的两性、镁的提取和冶炼以及MgO和Mg(OH)2的难溶性来命题,并常涉及生产、生活中的一些应用,有时也考查Al的还原性及Mg与氮气、二氧化碳的反应等。
【变式】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )。
(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
,可减缓船体的腐蚀
,可用于制作耐高温材料
,可制得金属镁
【特别提醒】
、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶),Al3+、AlO只能分别存在于强酸性与强碱性溶液中。
2.(1)Al3+与OH-、CO、HCO、SO、S2-、AlO、SiO等不能大量共存,其中OH-是因为直接反应不能大量共存,其余均是因为发生“水解相互促进”反应