文档介绍：【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题08 电解质溶液
、水解平衡、溶解平衡的基本原理
,确定某酸HA是弱电解质的常用方法
电解质溶液知识是高中化学的教学重点,也是高考的重点,常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查。其中主要内容有:电解质溶液导电性的比较;强电解质和弱电解质的概念;水的电离和弱电解质的电离平衡;pH的概念及计算;盐类水解的原理;离子浓度大小的比较、难溶电解质的溶解平衡等。预测2013年高考,结合图表数据考查弱电解质的电离平衡和pH的简单计算、盐类水解原理的应用、离子浓度大小的比较及溶度积常数的相关计算,将成为命题热点。
解析醋酸是弱酸,pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的3<pH<4,A项错误;若NaHA溶液的pH<7,H2A不一定是强酸,如NaHSO3溶液的pH<7,H2SO3是弱酸,B项错误;由于CH3COONa溶液水解呈碱性,当溶液呈中性时,酸未被完全中和,C项正确;稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,但c(H+)减小,溶液中的pH增大,D项错误。
答案 C
【变式】 mol·L-1氨水的叙述正确的是( )。
,平衡不移动
,平衡正向移动
,平衡正向移动
,抑制NH3·H2O电离
【特别提醒】
判断弱电解质的方法
,与强电解质溶液做导电性对比试验。
,与强电解质溶液比较反应速率快慢。
( mol·L-1),测其pH。若pH>2,则说明HA为弱酸。
,如钠盐(NaA)溶于水,测其pH,若pH>7,则说明HA为弱酸。
。如将pH=2的酸溶液稀释1 000倍,pH<5,则证明该酸为弱酸。
。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加CH3COONa固体,颜色变浅。
(碱)制取较弱的酸(碱)来判断电解质强弱。
、同主族的递变性进行判断。
考点二水的电离和溶液的酸碱性
高考命题主要涉及水的电离平衡的移动、溶液酸碱性的分析、溶液pH的测定、pH的简单计算、比较不同溶液pH的大小等,通常以选择题和填空题两种形式出现。
【例2】(2012·课标,11)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是( )。
=b
=7
,c(H+)= mol·L-1
,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
【变式】下列说法错误的是( )。
mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1
=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10
=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7
mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA
【特别提醒】
,无论是稀酸、稀碱或盐溶液中,水的离子积KW= c(H+)·c(OH-)均不变,水电离出的c(H+)=c(OH-),KW只与温度有关,只有在25 ℃时,KW=1×10-14。
。pH=6的溶液在常温下呈酸性,其他温度也可能呈中性或碱性;pH=0的溶液并非没有H+,而是c(H+)= mol·L-1,同时也并非无OH-,此时c(OH-)=×10-14 mol·L-1。
(强碱)溶液,每稀释为10倍体积时,pH增大(减小)1个单位;对于弱酸(弱碱)溶液,每稀释为10倍体积,pH增大(减小)不足1个单位;无论稀释多少倍,酸(碱)溶液的pH不能等于或大于(小于)7,只能趋近于7。
,应先根据溶液的c(OH-)求出溶液c(H+),从而求出溶液的pH。
、碱溶液的pH之和为14,酸、碱中有一强一弱,则酸、碱溶液混合后,谁弱显谁性。
考点三盐类的水解和溶液中离子浓度大小的比较
有关溶液中各种微粒(分子、离子)浓度的关系比较通常与盐的水解和弱电解质的电离相结合,并侧重溶