文档介绍：【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题02 中学化学常用计量中的常考问题
化学常用计量是化学计算的基础,贯穿于高中化学始终,是高考的必考内容。高考中,主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、化学原理等计算中的应用。2013年会继续考查阿伏加德罗常数,主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中的存在状态等角度设问。借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。对一定物质的量浓度溶液的配制实验,常以社会生活、生产、科技为背景,与其他知识综合进行考查也是命题趋势。
【高频考点】
考点一阿伏加德罗常数的综合应用
(5)氧化还原反应中电子转移数目的分析。较复杂的氧化还原反应中,求算电子转移的数目,如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
(6)分散系的变化导致微粒数目的变化。如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,因为胶体微粒是分子的集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。
(7)忽视可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4,Cl2+H2OHClO+HCl,合成氨等。
例1、设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )。
,4 g CH4含有nA个C—H共价键
mol Fe 与足量的稀HNO3反应,转移2nA个电子
L mol·L-1 个HCO
, L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
【变式1】设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )。
mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
,
g H2 18O中含有的质子数为10NA
mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
考点二以物质的量为中心的有关计算
1. 物质的量与各化学量的相互关系
2. 以物质的量浓度为核心的计算
以物质的量为中心,与气体的体积、物质的质量、物质的量浓度以及化学方程式等有关的计算,常以选择题的形式考查,并渗透于物质组成、元素化合物的性质等方面。
(1)“一个中心”:必须以物质的量为中心。
(2)“两个前提”:在应用Vm= L·mol-1时,一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”: ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系;②摩尔质量与相对分子质量间的关系;③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)“六个无关”: ①物质的量、质量、离子数的多少与温度、压强的高低无关;②物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
例2、 g L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。 mol·L- L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀, g。下列有关说法不正确的是( )。
∶1
mol·L-1
L
、 mol
【变式2】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )。
mol Al3+含有的核外电子数为3NA
g L水中, mol· L-1
mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
,10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
考点三有关物质的量浓度的计算及溶液配制
常考点有物质的量浓度与溶质物质的量、溶质的质量分数之间的换算,溶液混合后溶质物质的量浓度的计算等。考查的形式多为选择题,有时结合生活、生产背景出现在实验或推断题中。不论题目如何变化,关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L)。解题思路一般有两个出发点:
(1)由“定义式:c=”出发,由此欲求c,先求n及V。
(2)由守恒的观点出发:
①溶液稀释前后,“溶质的物质的量”守恒得:c1·V1=c2·V2,“溶质的质量”守恒得:V1·ρ1·ω1=V2·ρ2·ω2;
②溶液中“离子之间的电荷”守恒。
注意:(1)稀释(或混合)后的体积一般不可直接相加