文档介绍：课题实验7-1硫酸亚铁铵的制备实验原理:铁屑易溶于稀硫酸,生成硫酸亚铁:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用,即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓。一般亚铁盐在空气中都易被氧化,但形成复盐后却比较稳定,不易氧化。实验试剂:3mol/L硫酸溶液,,铁屑,硫酸铵。实验仪器:电子天平,量筒(10mL,50mL),烧杯(50mL),锥形瓶(250mL),蒸发皿(60mL),玻璃棒,铁架台,酒精灯,三脚架,石棉网,胶头滴管,药匙,吸滤瓶,布氏漏斗。具体实验步骤如下:【操作】称取约5g铁屑,放入锥形瓶,加入15mL1mol/LNa2CO3溶液,小火加热10min以除去Fe屑表面的油污,将剩余的碱液倒出,置于回收瓶中,用蒸馏水把Fe冲洗干净,干燥后称其质量,记为m1(Fe),备用。【问题】?,加热更有利于提高去污能力的原因是,将剩余的碱液倒掉的方法是。【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中,加入25mL3mol/LH2SO4,放在水浴中加热并不断震荡。反应中应适当补充水,待反应基本完全后,再加入1mL3mol/LH2SO4,趁热过滤,将滤液转移至蒸发皿中。【问题】①反应的化学方程式为,②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分,理由是。③制备FeSO4溶液时,用右图装置趁热过滤是。④趁热过滤的目的是。⑤反应结束时再加入1mL3mol/LH2SO4的作用是;⑥在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象,避免这种现象的有效方是。3.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备【操作】(NH4)2SO4配成饱和溶液并将其加入上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩至表面出现晶膜为止。放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后,用无水乙醇洗涤晶体,除去其表面的水分,观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为m2g。【问题】①加热、浓缩溶液时,不浓缩至干的理由是。②实验时,使摩尔盐结晶可以采取的方法是。(填序号)、、、蒸发、浓缩至晶体完全析出③制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水,根据是。4.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O纯度检测制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。,溶于水,并加入适量稀硫酸。,当溶液中Fe2+全部被氧化时,。(1)请完成滴定过程中发生的离子方程式:Fe2++MnO4-+()—Mn2++Fe3++H2O(2)本实验的指示剂。A、酚酞B、***橙C、石蕊D、不需要(3)KMnO4溶液置于(酸式、碱式)滴定管中(4)终点颜色的变化:。(5)产品中Fe2+的质量分数为。答案:(1)518H+154(2)D(3)酸式(4)滴最后一滴标准时溶液由无色变为紫红色,半分钟内不褪色(5)14%练****NH4)2SO4·FeS