文档介绍：实验五乙酸解离度和解离常数的测定一、【实验目的】1、学****用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法;2、加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解;3、学会酸度计、吸量管和容量瓶的正确使用。二、【实验原理】乙酸(以HOAc表示)是弱电解质,在水溶液中存在以下解离平衡: HOAcH++OAcˉ起始浓度c 0 0平衡浓度c(HOAc)c(H+)c(OAcˉ)解离常数表达式为:Kθ(HOAc)为乙酸解离常数。严格地说,离子浓度应该用活度来代替,但乙酸的稀溶液中,离子浓度与活度近似相等。如果在上式中忽略由水解离所提供的H+量,则达到平衡时溶液中c(H+)=c(OAc—)(为了简便,式中cθ省略),代入(1)中解离度α:测定已知浓度HAc溶液的pH值,便可算出它的解离度。配制一系列已知浓度的乙酸溶液,在一定温度下,用酸度计测定其pH,根据pH=-lgc(H+)求算c(H+)。实际上,酸度计所测得的pH反映了溶液中H+的有效浓度,即H+的活度值,在本实验中忽略这种差别。将C(H+)代入(2)式中,即可求得一系列Kθ值,其平均值即为该温度下的解离常数。三、【仪器和药品】仪器:pHS-3C型pH计,复合电极,烧杯(50mL,5个),吸量管(20mL,1只),容量瓶(50mL,5只)药品:HOAc(·L-1)材料:碎滤纸四、【实验步骤】(1),,,,·L-1HOAc溶液,加入编成1~5号的5个50mL容量瓶中,再用去蒸馏水稀释至刻度,摇匀。算出此3瓶HOAc溶液的浓度。(2)测定乙酸溶液的pH值把以上稀释的5种不同浓度的HOAc溶液,分别放入编成1~5号的5个干燥的50mL烧杯中,按由稀到浓的次序用酸度计分别测定它们的pH值,记录数据和室温。计算解离度和解离常数。实验数据处理表测定时溶液的温度:℃标准HOAc溶液的浓度:mol·L-1烧杯编号HAc的体积/mL配制溶液的浓度/mol·L-1测得的pH值c(H+)/mol·L-1α(HOAc)Kθa(HOAc)=五、【数据处理】(1)根据计算Kθ值,及Kθ的平均值。(2)计算乙酸解离度,根据实验结果总结乙酸解离度、解离常数与其浓度的关系。(3)要求写出一组数据的全部运算方法与过程。其他各组数据只要求将运算结果填入表中即可。(4)求算相对误差并分析误差产生的原因(文献值:25℃时Kθ(HAc)=×10-5)。六、【思考题】,为什么?,其解离度和解离常数有无变化?,为什么按由稀到浓的顺序?,能否应用下列近似公式:求解离常数?为什么?PHS-3C型精密pH计的使用方法一、开机前准备1、电极埂旋入电极梗插座,调节电极夹到适当位置;2、复合电极夹在电极夹上,拉下电极前端的电极套;3、拉下橡皮套,露出复合电极上端小孔;4、用蒸馏水清洗电极。二、开机1、电源线插入电源插座;2、按下电源开关,电源接通后,预热30min接着进行标定。三、标定仪器使用前、先要标定。一般情况下仪器在连续使用时,每天要标定一次。