文档介绍：实验6溶液的配制与标定一、,标准溶液的配制方法。、容量瓶、移液管的正确使用方法。、碱溶液的方法。、滴定操作和确定滴定终点的方法。。二、:标准溶液是指浓度准确已知并可用来滴定的溶液,一般采用直接法或间接法来配制。通常,只有基准物质才能用直接法配制标准溶液,而其他的物质只能用间接法配制。基准物质应符合下列要求:①试剂的组成应与它的化学式完全相符;②%以上;③试剂在一般情况下应该很稳定;④试剂最好有较大的摩尔质量。直接法:准确称取一定量的基准物质,溶解后,定量的转移至一定体积的容量瓶中,稀释定容,摇匀。溶液的浓度可通过计算直接得到。间接法:先配制近似于所需浓度的溶液,然后再用基准物质(或已经用基准物质标定过的标准溶液)来标定其准确浓度。:一般的酸碱因含有杂质、潮解和吸附等问题,不能直接配制准确浓度的溶液,通常先配成近似浓度的溶液,然后再用适当的基准物质进行标定。本实验中所用到的NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,浓盐酸易挥发,浓度不确定,因此酸碱标准溶液常用间接法进行配制。因酸碱标准溶液是采用间接法配制的,其标准浓度必须依靠基准物进行标定。只要标定出酸碱溶液中任何一种的浓度,即可根据滴定分析的计量关系计算出另一种溶液的浓度。如滴定反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O则计量点(也称理论终点)时,其滴定分析的计量关系式为c(Na2CO3)V(Na2CO3)=1/2c(HCl)V(HCl)(3-26):无水碳酸钠和硼砂等常用作标定酸的基准物质。用碳酸钠做基准物时,先于180℃干燥2~3h,然后置于干燥器内冷却备用。标定反应如下:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O当反应达到化学计量点时,,可用***橙作指示剂。用硼砂(Na2B4O7·10H2O)标定酸时,其反应如下:Na2B4O7+2HCl+5H2O4H3BO3+2NaCl计量点时反应产物为H3BO3(Ka1Θ=×10-10)和NaCl,,可用***红作指示剂。硼砂的制作方法为:在水中重结晶(结晶析出温度在50℃以下),析出的晶体于室温下暴露在60%~70%相对湿度的空气中,干燥24h,即可获得符合要求的硼砂。干燥的硼砂结晶须保存在密闭的瓶中,以防失水。:标定碱溶液时,常用邻苯二甲酸氢钾和草酸作基准物质。邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)易得到纯品,在空气中不吸水,容易保存;它与NaOH起反应时物质的量之比为1﹕1,其摩尔质量较大,因此是标定碱标准溶液较好的基准物质。标定反应如下:·L-1,计量点时溶液呈微碱性(),可用酚酞作指示剂。邻苯二甲酸氢钾通常于100~125℃时干燥2h后备用。干燥温度不宜过高,否则会引起脱水而成为邻苯二甲酸酐。草酸(H2C2O4·2H2O)相当稳定,相对湿度在5%~95%时不会风化失水。标定反应为:2NaOH+H2C2O4Na2C2O4+2H2O计量点时溶液略偏碱性(),·L-1,则pH突跃