文档介绍：第2讲物质的量浓度★考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解物质的量浓度的含义。理解物质的量浓度的含义,并能进行有关计算。化学反应往往都是在溶液中进行的。反映溶液中溶质的物质的量的物质的量浓度在化工生产中有着现实的指导意义,这也每年高考必考的原因所在。从历年高考试题来看,其考查方式灵活多样,可以独立命题考查,也可以贯穿于填空、实验、计算等各类试题之中,正确理解物质的量浓度的涵义,熟悉相关计算是掌握本讲知识的关键。了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。熟悉一定物质的物质的量浓度溶液的配制,并能进行误差分析。掌握以物质的量为中心的有关计算熟练掌握以物质的量为中心的有关计算,::cB;单位为:mol﹒L-:cB=(n为溶质B的物质的量,单位为mol;V为溶液的体积,单位为L)[例1](2008·黄冈中学)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度,其单位是mol/kg。5mol/,则其物质的量浓度是():(1)计算:如溶质为固体时,计算所需固体的质量;如溶液是液体时,则计算所需液体的体积。(2)称量:用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。(3)溶解:把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解,边加水边震荡。(4)转移:把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。(5)洗涤:用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次,把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。(6)定容:向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处,再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上下颠倒摇匀,然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。:根据c=n/V=m/MV来判断,看m、V是变大还是变小,然后确定c的变化。[例2]。(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为。(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是_________。③定容的正确操作是。④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填序号)。,,经蒸发后,(3)乙学生:用100mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处。特别提醒:在配制物质的量浓度的溶液时,按操作顺序来讲,需注意以下几点:,以下问题要弄清楚:①溶质为固