文档介绍：实验十一、,如何控制溶液的酸度进行连续滴定,是本实验要达到的目的之一。,控制酸度及选用什么指示剂指示两个滴定终点,是本实验的重点。,解释滴定过程中溶液颜色变化的原因。二、实验原理溶液中Bi3+和Pb2+均可与EDTA形成稳定的络合物,但其稳定性有相当大的差别,Bi3+和Pb2+同时存在时,可利用控制溶液酸度的方法滴定Bi3+而Pb2+不干扰。测定量,先调节酸度至pH≈1,进行Bi3+离子的滴定,溶液由紫红色变为亮黄色,即为终点。然后再用六次甲基四胺为缓冲剂,控制溶液pH≈5-6,进行Pb2+离子的滴定。此时溶液再次呈现紫红色,以EDTA溶液继续滴定至亮黄色,即为终点。三、主要试剂和仪器1、、20%六次甲基四胺溶液3、?L硝酸溶液4、%二甲酚橙指示剂仪器:碱式滴定管,锥形瓶,洗瓶,容量瓶,吸移管,吸耳球,烧杯,试剂瓶,分析天平,称量瓶四、+离子的滴定用移液管移取一份(25ml)Bi3+、Pb2+混合液于锥形瓶中,(加入10mLHNO3()),加入1~2滴二甲酚橙,用EDTA标准溶液滴定,溶液由紫红色突变为亮黄色,即为滴定Bi3+的终点,记录消耗EDTA标准溶液体积V1(mL);+离子的滴定然后加入10mL六亚甲基四胺溶液(200g/L),溶液变为紫红色,继续用EDTA标准溶液滴定,溶液由紫红色突变为亮黄色,即为滴定Pb2+的终点,记录消耗EDTA标准溶液体积V2(mL)。,计算试液中Bi3+、Pb2+的浓度。(以g/L表示)实验