文档介绍：实验十四综合实验-试液中硫酸及草酸浓度的测定(·L-1)。。。×10-2,×10-2,×10-5,Ka2(H2SO4)/Ka1(H2C2O4)<105,Ka1(H2C2O4)/Ka2(H2C2O4)<105,因此不能分别准确滴定H+的浓度,只能用NaOH标准溶液直接准确滴定试液中H+的总浓度,滴定反应为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O化学计量点的产物为Na2SO4和Na2C2O4,溶液呈弱碱性,可选用酚酞为指示剂。NaOH标准溶液采用间接法配制,用基准物质进行标定。常用的基准物质为H2C2O4·2H2O,化学计量点的产物为Na2C2O4,溶液呈弱碱性,可选用酚酞为指示剂。标定反应为:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O试液中H2C2O4的浓度可用KMnO4标准溶液直接准确滴定,滴定在H2SO4溶液介质中,利用MnO4-自身的颜色变化指示终点,反应的温度条件为75~85℃,用MnSO4作催化剂。滴定反应为:2MnO4-+5C2O42-+16H+=Mn2++10CO2↑+,%·2H2O(s)·L-1KMnO4标准溶液(已标定)·L-1NaOH标准溶液(待标定)·L-·L-(·L-1H2C2O4、·L-1H2SO4)·L-~·2H2O于250mL烧杯中,加入蒸馏水溶解后,定容于250mL容量瓶中,摇匀。·2H2O溶液,加入2滴酚酞指示剂,用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持半分钟不褪即为终点,消耗NaOH的体积为VmL,平行滴定三份