文档介绍：铅、铋混合液中铋和铅的连续测定实验原理—金属离子络合滴定原理滴定前加入指示剂IIn+MMIn游离态颜色络合物颜色终点Y+MInMY+In络合物颜色游离态颜色混合离子滴定方法的原理*控制酸度法掩蔽法实验原理——控制酸度法滴定混合金属离子(M和N)*控制酸度进行分别滴定准确滴定M可能性的判断准确滴定M:logCMKMY≥6金属N不干扰M:ΔlogCK=logCMKMY-KNY≥5Pb2+和Bi3+均能与EDTA形成稳定的络合物,且两种络合物的稳定性差别大:ΔlogCK=,可通过控制酸度分别加以滴定。EDTA:乙二胺四乙酸(H4Y)采用控制酸度法进行分别滴定:一般情况下,三价等高价金属离子在强酸条件下滴定,二价等低价金属离子在弱酸条件下滴定。pH1二甲酚橙(紫红色)EDTA(亮黄色)(CH2)6N4溶液pH5~6PbR(紫红色)EDTAPbY+R(亮黄色)二、试剂的配制EDTA溶液:,加热溶解稀释至100mL,然后转入试剂瓶中备用。100mL用公用移液管移取Zn2+(浓度自己计算)于50mL容量瓶中,配成50mL的Zn2+标液。Zn2+标液():三、+标液于250mL锥形瓶中,加入1~2滴二甲酚橙指示剂,滴加20%六次甲基四胺溶液至溶液呈现稳定的紫红色后,再过量加入2mL,用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色,即为终点。+-Bi3++-Bi3+混合液于250mL锥瓶中,(pH1),再加1~2滴二甲酚橙指示剂,用EDTA标液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色,即为Bi3+的终点。根据滴定时消耗的EDTA体积,计算混合液中Bi3+的含量。