文档介绍：2008 年山东卷
11. 下列说法正确的是
-半径比F-的小
和Cs 属于第IA 族元素,Cs 失电子能力比Na的强
和As属于第VA 族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
12. 下列叙述正确的是
A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
,二者都能发生酯化反应
、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4 个C-C 单键
13. NA代表阿伏加铭罗常数,下列叙述错误的是
mL 质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL, %
+Cl2=2 HCl+O2反应中,每生成32 g 氧气,则转移2 NA个电子
,分子数为NA的CO、C2H4 L,质量为28 g
,1 L mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L mol·L-1 NH4Cl 溶液含NH4+物质的量不同
,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2 浓度减小。下
列说法正确的是
A
.该反应的焓变为正值
,增大压强,H2浓度一定减小
,逆反应速率减小
+H2 CO2+H2
15. 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
提示BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡
常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。
点变到b 点
点变到c 点
点无BaSO4沉淀生成
28.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为:8 CuFeS2+21 O2=8 Cu+4 FeO+2 Fe2O3+16 SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是(填代号)。
⑶过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、。(不必配平)
⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加人过量NaOH 溶液过滤,将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题:
+的离子方程式是。
。
提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为。
29.(12分)北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g) CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1= KJ·mol-1
CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HC≡CH(g) ;△H2= KJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= KJ·mol-1
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通人丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为;放电时,CO32-移向电池的(填“正”,或“负”)极。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2,溶于水达到平衡时,溶液的pH=,c(H2CO3)=×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1= 。(已知:10-=×10-6)
⑷常温下, mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。
30.(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯Na