文档介绍：2009高校全国统考理科综合试题(全国Ⅱ卷)化学部分
+4、Ba2+、Cl-、NO-3 +、AlO-2、Cl-、SO2-4
+、Mg2+、NO-3、HCO-3 +、Cl-、CO2-3、SO2-3
,按其品体的熔点由高到低排列正确的是
CaCl CBr4 CF2 CsCl CF4 CBr4
SiO2 CBr4 CF4 CBr4 CsCl SiO2
,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇
-甲基丁烷和戊烷
,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A. NH3、CO、CO2都是极性分子
B. l4都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,,下列排序正确的是
(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
c(H+)=,,理论上析出金属质量最大的是
A. + B. Zn2+
C. Cu2+ D. Pb2+
26.(16分)
实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答:
软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
;
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是;
(3)(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量;
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是
;
(5),,计算该KMnO4的纯度。
27.(15分)V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5倍化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成,上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图:
(1)5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、