文档介绍：第二章电解质溶液目录电解质及其解离酸碱质子理论水溶液的酸碱性及pH的计算缓冲溶液教学基本要求弱电解质的解离平衡、解离平衡常数及解离度的概念及相关计算;一元弱酸、弱碱Ka、Kb的关系及一元弱酸、弱碱溶液pH的计算;缓冲溶液pH的计算。掌握质子酸碱的概念;同离子效应和盐效应;缓冲溶液的概念和缓冲作用;缓冲溶液的组成及缓冲原理。缓冲溶液在医学上的意义。熟悉了解第一节电解质及其解离一、电解质与非电解质电解质强电解质:在水溶液中能完全解离成离子的化合物。从结构上看,多是离子型化合物和强极性分子。例如,NaCl、HCl弱电解质:在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。例如,HAc、NH3·H2ONaCl→Na++Cl-(离子型化合物)HCl→H++Cl-(强极性分子)HAcH++Ac-非电解质:水溶液或熔融状态下不能导电的化合物,如葡萄糖、乙醇等。第一节电解质及其解离二、解离度解离度:达解离平衡时,已解离的分数和分子总数之比。单位为一,可以用百分率表示。α=n已解离/n总α=c已解离/c总例:已知在25oC时,·L-1的HAc溶液达到平衡时,测得溶液中的H+×10-3mol·L-1。求HAc的解离度?第一节电解质及其解离初始浓度(mol·L-1)(mol·L-1)-×10-×10-×10-3根据式(2-1)求HAc的解离度解:HAc的解离平衡式第一节电解质及其解离解离度的大小除与电解质的性质有关外,还受温度及浓度的影响:当温度一定时,浓度愈小解离度越大;当浓度固定时,温度越高,解离度越大。在相同温度下,对相同浓度的不同电解质,解离度的相对大小能够反映电解质的相对强弱:电解质越弱,解离度越小。第二节酸碱质子理论1887年,Arrhenius提出酸碱解离理论:在水溶液中解离时所生成的正离子全部是H+的化合物是酸;所生成的负离子全部是OH-的化合物是碱。酸碱反应的实质是中和反应:H++OH-=H2O酸碱电离理论的缺陷:把酸碱范围限制在水溶液中;无法解释NH3、Na2CO3均不含OH-,也具有碱性;有些物质如NH4Cl水溶液则呈酸性。第二节酸碱质子理论一、酸碱的定义酸:能给出质子(H+)的物质(质子给予体)碱:能接受质子的物质(质子接受体)有的物质既可以作为酸给出质子,又可以作为碱接受质子,称为两性物质。第二节酸碱质子理论酸、碱得失质子的反应式是酸碱半反应式,其两边的酸碱物质称为共轭酸碱对。酸释放一个质子形成其共轭碱;碱结合一个质子形成其共轭酸。