文档介绍：第七章碳族元素第二节硅和二氧化硅Sn一、硅(Si)硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体①灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体②熔、沸点高、硬度大③晶体硅是良好的半导体常温下,硅的化学性质不活泼,除氢***酸、***气、强碱外不跟其他物质如:氧气、***气、硫酸、***等起反应,但在加热情况下,硅也能跟一些非金属反应。::1、与***气反应:2、与氢***酸反应:3、与强碱溶液反应:4、与***气反应:5、与氧气反应Si+2F2==SiF4Si+2Cl2==SiCl4Si+O2==SiO2Si+4HF==SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2特殊特殊非金属单质一般不与非氧化性酸反应,而硅与HF反应且生成氢气非金属单质与氢氧化钠反应一般不生成氢气,而硅不同。,没游离态的硅。硅以化合态存在于自然界,例如:硅酸盐等,在地壳中含量居第二位。、晶体管、硅整流器等半导体材料,还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。:SiO2粗硅SiCl4Si+C+Cl2精馏+H2高温高温高温SiO2+2C====2CO+Si(含杂质的粗硅)Si+2Cl2====SiCl4生成的液态SiCl4经精馏、除硼、***等,再用H2还原SiCl4+2H2====4HCl+Si(纯度高的多晶硅)高温高温高温二、二氧化硅(SiO2)天然的二氧化硅也叫硅石。砂、石英、水晶的主要成分都是SiO2坚硬难熔的固体,不溶于水。常温下,二氧化硅的化学性质不活泼不与水、酸(HF除外)反应,能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。::1、与氢***酸反应:2、与强碱溶液反应:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O3、与碱性氧化物反应:SiO2+CaO====CaSiO3高温4、与碳反应:SiO2+2C==Si+2CO高温SiO2+4HF==SiF4+2H2O特殊特殊酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应,而SiO2可以。硅的还原性比碳强,:耐高温化学仪器、石英电子表石英钟水晶:电子工业的重要部件、光学仪器、高级工艺品和眼镜片玛瑙:精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品三、硅酸硅酸是一种白色粉末状的固体,它不溶于水,酸性比碳酸还弱,不能使指示剂变色,它只能由可溶性硅酸盐与酸反应制得。Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4+2NaClNa2SiO3+ CO2+2H2O==H4SiO4+Na2CO3H4SiO4==H2SiO3+H2OH2SiO3==SiO2+H2OΔ