文档介绍：课题3 离子
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一核外电子的排布
(电子在核外是按照
能量由低→高,由
里→外分层排布的)
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗?电子在核外的排布会有什么特点?
排布特点1:电子
在核外是分层排布的
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢?
原子结构示意图
原子核
电子层
最外层电子数
核电荷数
排布特点2:原子的第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,倒数第二层最多容纳8个,最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个电子)。
2
9
+11
2
2
7
+11
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点(如:水往低处流;树上的苹果往下掉)。
原子也不例外,也有趋向于稳定结构的特点。那么,什么样的结构才是原子的稳定结构呢?
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
元素分类
最外层电子数
化学反应中得失电子的情况
金属
元素
一般<4个
易失去最外层电子而达到稳定结构
非金属元素
一般≥ 4个
易得到电子而达到稳定结构
稀有气体元素
8个(氦为2个)
不易失去也不易得到电子
【结论】元素的性质,特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。
结构
决定
性质
+11
2
8
1
+11
2
8
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
>
+17
2
8
7
+17
2
8
8
Na
Na
+
Cl
Cl
-
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
<
二离子的形成
离子:带电荷的原子
阳离子:带正电荷的原子
(质子数﹥核外电子数)
阴离子:带负电荷的原子
(质子数﹤核外电子数)
举例
+13
2
8
3
+13
2
8
Al
Al
3+
+16
2
8
6
+16
2
8
8
s
s
2-
离子
归纳总结