文档介绍：中和反应反应热的测定实验报告《中和反应反应热的测定》实验报告班级姓名组别[基础知识] +-中和反应:酸和碱生成盐和水的反应。实质是酸电离产生的H和碱电离产生的OH结合生成难电离的+-H2O。强酸和强碱反应的离子方程式多数为H+OH=H2O 中和热:在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应,生成1mol液态水时的反应热,叫中和热。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应,其反应热可能不同。有弱酸弱碱参加的中和反应,生成1mol液态水时的放出的热量小于,因为弱酸弱碱电离时吸收热量。一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。二、实验用品大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 mol/L盐酸、mol/LNaOH溶液。三、实验原理 1、·L盐酸和mol·LNaOH溶液的密度都约为1g·cm,所以50mL·L盐酸的质量m1=50g,50mL·LNaOH溶液的质量m2=50g。 2、中和后生成的溶液的比热容c=·(g·℃),由此可以计算出·L盐酸与·LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为·c·(t2-t1)=(t2-t1)kJ又因50mL·L盐酸中含有,与发生中和反应,生成,放出的热量是,所以生成1molH2O (t?t)时放出的热量即中和热为△H=-kJ/mol-1 -1 -1 -1 -1-1 -1 -3 -1 四、实验步骤 (或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的,如图所示。该实验也可在保温杯中进行。 ,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 ,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表。 ,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入表格中。。四、实验数据处理 1 3五、实验分析 1、本实验中若把50mLmol/L的盐酸改为50mLmol/L醋酸,所测结果是否会有所变化?为什么?2、若改用100mLmol/L的盐酸和100mLmol/L的NaOH溶液,所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍?3、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;用50mL/LNaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会。4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低? 5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因? +-6、离子方程式H+OH=H2O代表了酸碱中和反应的实质,能否用此代表所有中和反应的离子方程式? 7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱? 8、为什么要用环形玻璃棒搅拌?若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响?9、下列有关中和热的说法正确的是() :H(l)+OH(l)===H2O(l)ΔH=-kJ/,至少需测定温度4次 (aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-kJ/mol,则该反应的中和热为kJ/,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小 ,,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 +2HCl===BaCl2+2H2OΔH=-+2HCl===BaCl2+2H2OΔH=+/2Ba2+HCl===1/2BaCl2+H2OΔH=-/2Ba2+HCl=1/2BaCl2+H2OΔH=+ 1答:会有所变化。因为醋酸为弱电解质,其电离时要吸热,故将使测得结果偏小。 2答:因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量,其数值与反应物的量的多少无关,故所测结果应基本和本次实验结果相同。3答:偏小偏小4答:按照课本中所示装置进行中和热测定,往往所测结果偏低,造成如此现象的主要原因有: 仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温,其效果当然不好,免不了热量散失实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量,因此也使结果偏低计算中假定