文档介绍：中和反应反应热的测定
定义:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热,叫中和热。
一、实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热。(热效应)
二、实验用品
大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
mol/L 盐酸、 mol/L NaOH溶液。
三、实验步骤
(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的,如图所示。该实验也可在保温杯中进行。
,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
mol/L NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表。
,并把量筒中的NaOH溶液一次(防止造成热量损失)倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入表格中。
~4三次
。
温度
实验次数
实验起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
(t2-t1)/℃
HCL
NaOH
平均值
1

3
2
30
29

3
3

3
四、实验数据处理
1、三次测量所得数据的平均值,作计算依据。
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差(t2-t1)/℃

3
3、计算反应热
Q =mcΔt
Q:中和反应放出的热量 m:反应混合液的质量 c:反应混合液的比热容Δt:反应前后溶液温度的差值
Q=(V酸ρ酸+V碱ρ碱)·c·(t2-t1)
V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c= J/(g·℃)
Q=(t2-t1)kJ
生成1molH2O时的反应热为:△H=-(t2-t1)/= kJ/mol
c酸= mol/L c碱= mol/L
五、实验分析
1、中和热与反应热的区别与联系?
答:它们都是指化学反应放出的能量,但中和热仅指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热,但却不一定是中和热。
2、本实验中若把50 mL mol/L的盐酸改为50 mL mol/L醋酸,所测结果是否会有所变化?为什么?
答:会有所变化。因为醋酸为弱电解质,其电离时要吸热,故将使测得结果偏小。
3、若改用100 mL mol/L的盐酸和100 mL mol/L的NaOH溶液,所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失