文档介绍：普通化学期末总结第一章化学反应基本规律作为研究对象的那一部分物质;系统之外,与系统密系统:环境:封闭系统有三种热力学系统:孤立系统敞开系统切联系的其它物质。系统中任何物理和化学性质完全相相与相之间有明确的界面。相:例如:l4同的部分。水冰汽油-水界面亦如此。粉末颗粒间亦有界面。质量守恒定律(化学反应计量方程)“在化学反应中,质量既不能创通常用化学反应计量方程表示这种系统。B称化学计量数。0=BBB式转变为另一种形式。”造,也不能毁灭。只能由一种形通式:状态与状态函数系统的状态是指描述该系统的性质的综合。表示系统性质的物理量X称状态函数。途径1途径2X=X2-X1(1)状态一定,其值一定。(2)殊途同归,值变相等。(3)周而复始,值变为零。热力学能及其特征即内能—系统内部能量的总和。符号:U,其值与n成正比。无绝对数值;U是状态函数;单位:kJ·mol-1。*热热是系统与环境因温度不同而传递的符号:Q,系统放热:Q<0系统吸热:Q>0;Q不是状态函数;单位:kJ;能量。系统作功*功系统与环境交换能量的另一种形式—功★功分为:体积功W★单位:kJ。非体积功W′△hAFW=F△h=PA△h=P△V★W不是状态函数;★系统对环境作功:W<0;★环境对系统作功:W>0。F(W=-PΔV)化学反应的能量守恒定律“在任何过程中,能量既不能创造,ΔU=Q+W此即热力学第一定律,通常表示为:也不能消灭,只能从一种形式转化为另一种形式。”