文档介绍：(一)(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq)+H2O(l)DH3O+(aq)+Ac-(aq)其解离常数的表达式为[c(H3O+)/cθ][c(Ac-)/cθ]KθaHAc(aq)=—————————————c(HAc)/cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0mol•L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc)=(C0–x)mol•L-1c(H3O+)=c(Ac-)=xmol•L-1xKθaHAc=————C0–x在一定温度下,用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。根据PH=-㏒[c(H3O+)/cθ],求出c(H3O+),即x,代入上式,可求出一系列的KθaHAc,取其平均值,即为该温度下醋酸的解离常数。实验所测的4个pKθa(HAc),由于实验误差可能不完全相同,可用下列方式处理,求pKθa(HAc)平均和标准偏差s:n∑KθaiHAci=1KθaHAc=————————nS=n∑[Kθai(HAc)-Kθa(HAc)]2i=1——————————————n-(步骤)①4号烧杯中倒入已知浓度HAc50ml②自①;;25ml已知浓度HAc溶液③放入1、2、3号容量瓶中④加蒸馏水至刻度,(HAc)/mlV(H2O)/ _18_℃•L-1编号c(HAc)/mol•L-1pHc(H3O+)/mol•L-1Kθai(HAc)_Kθai(HAc)×10-×10-×10-×10-×10-×10-×10-×10-×10-5实验所测的4个pKθa(HAc),由于实验误差可能不完全相同,可用下列方式处理,求pKθa(HAc)平均和标准偏差s:n∑KθaiHAci=1KθaHAc=————————nS=n∑[Kθai(HAc)-Kθa(HAc)]2i=1——————————————n-1Kθai(HAc)=×10-5S=×10-;、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答:实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗;所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗;容量瓶用蒸馏水润洗。,各用什么标准溶液定位?答:,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?答:以减小测量误差。实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?由此可得出什么结论?解离部分电解质浓度答:醋酸解离度a=————————————×100%;由此可得出醋酸中,醋末解离前部分电解质浓度酸解离度随HAc浓度增大而减小。(二)。2