文档介绍：缓冲溶液的配制和性质实验报告实验:缓冲溶液一、实验目的 1、加深对缓冲作用原理及性质的理解; 2、掌握缓冲溶液的配制方法及吸量管的使用方法;3、学会使用pH试纸测定溶液pH值的方法。二、实验原理缓冲溶液的配制,主要是根据缓冲溶液pH值的计算公式: pH?pKa ?A??lg ? HA由于A?? ?? cA??VA? V HA? ?? cHA?VHA V 代入式,得pH?pKa?lg cA??VA?cHA?VHAVA?VHA 当cA-=cHA时,则得pH?pKa?lg 利用或式可配制具有一定pH值的缓冲溶液,也可以计算一定浓度和体积的共轭酸及其共轭碱溶液配制成的缓冲溶液的pH值。由式可知,缓冲溶液的pH值由[A-]/[HA]决定,因此稀释时几乎不影响缓冲溶液的pH值,但稀释也是有一定限度的,过度稀释也会使缓冲溶液的pH值升高。由于缓冲溶液中有抗酸成分和抗碱成分,故加入少量强酸或强碱,其pH值几乎不变。但所有缓冲溶液的缓冲能力都有一定限度,即各具有一定的缓冲容量,如果加入强酸或强碱的量超过了缓冲溶液的缓冲能力时,则将引起溶液pH值的急剧改变,失去了缓冲作用。三、实验方法和实验注意事项 1、缓冲溶液的配制取洁净大试管三支,标上号数,放在试管架上,然后用10ml刻度吸量管按下表中所示的数量,吸取·L-1Na2HPO4及·L1KH2PO4加入试管中。- 计算所配制缓冲溶液的pH值,记入实验报告中。同时,用洁净的玻璃棒分别蘸取上面配好的三种缓冲溶液与精密pH试纸接触,把显有一定颜色的pH试纸与标准色列比较,粗测三种缓冲溶液的pH值(注意与汁算结果是否相同)。 2、缓冲溶液的稀释按下表中所列之顺序,做实验。把所观察到的现象记入实验报告中,并解释产生各种现象的原因。 3、缓冲溶液的抗酸、抗碱作用按下表中所列的顺序做实验。把所观察到的现象记入实验报告中,并解释产生各种现象的原因。 4、注意事项: 选用吸量管的规格应适合所量溶液的体积。所测溶液的pH值应在精密pH试纸测定范围内。并在试纸蘸取溶液后30秒内完成测定。实验报告(二)缓冲溶液的配制和PH的测定区县____________学号____________姓名___________ 成绩_________ 实验内容: 缓冲溶液的配制注意:百里酚蓝指示剂的变色范围如下: 在试管中加入·L的HAc和·, 将配制的缓冲溶液为为3份. (1)取一份,加入5滴·L的盐酸,·L的盐酸,则颜色的变化是_________________________________. (2)取一份,加入5滴·L的NaOH溶液,·L的NaOH溶液,则颜色的变化是_________________________________. (3)取一份,加入5滴水,则溶液的颜色变化是_________________. ·H2O-NH4Cl缓冲溶液的配制将·L的NH3·H2O和·L的NH4Cl溶液混合在烧杯中,,分成2分,分别加入·LHCl溶液和·: 思考题:什么是缓冲溶液? 答: -1-1-1-1-1-1-1-1 实验缓冲溶液的配制和性质、溶液pH值测定【实验目的】 . 学****缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。加深对缓冲溶液性质的理解。强化吸量管的使用方法。学****使用pHS-2C型酸度计。培养环境保护意识。【预****作业】 ?? ?缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关?,设计时有哪些注意事项? ?是否均需要用pH计?? 【实验原理】普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的,具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液pH值基本不变的作用。本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后pH数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡: - HB?B+H3O+ 缓冲溶液pH值的计算公式为: [B-][共轭碱] pH?pKa?lg?pKa?lg?pKa?lg缓冲比[HB][共轭酸]