文档介绍：课时提能演练(十七)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
( )
,即7个周期,其中第1、2、3、4周期为短周期
ⅡA族
2.(2011·天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
,单质的熔点逐渐降低
3.(2011·福建高考)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )
(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
、HBr、 HI的热稳定性依次增强
+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
4.(2011·山东高考)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是( )
,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
5.(易错题)下列判断中一定正确的是( )
+2D-===2A-+D2,则还原性:D->A-
+和M+的电子层结构相同,则碱性:ROH>MOH
、Y2都是气态单质,且酸性HX>HY,则非金属性X>Y
、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N
( )
,甲失去的电子数比乙多
、乙、硫酸组成的原电池中,甲为负极
,乙的氢氧化物为两性
、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中不正确的是( )
X,Y,Z,:W>Z>Y>X
:Y>Z
:W>Z
,Z的熔沸点最高
,以下叙述正确的是( )
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径
nm
nm
nm
nm
nm
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
<H2R
<Q
+与R2-的核外电子数相等
9.(预测题)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
、Z形成的简单阴离子的还原性Z>Y
>X>Y>Z
、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y
( )
,P原子半径比S小
ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1
+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小
ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4强
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(10分)(2011·海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第周期族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_________________(写化学式);
(3)XW2的电子式为__________________________________________
;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为_____________________________;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_____________