文档介绍：高二化学选修四知识点总结化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热 :一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 (ΔH)的意义::△H. 单位:kJ/mol :化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H0 ☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、 C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变三、燃烧热 :25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点: ①研究条件:101kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量:1mol ④研究内容:放出的热量。四、中和热 :在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。 +和OH-反应,其热化学方程式为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-/mol ,所以它们参加中和反应时的中和热小于/mol。、盖斯定律 :化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关, 而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率 ?定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化?表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示?计算公式:v=Δc/Δt单位:mol/ ?影响因素: ①决定因素:反应物的性质②条件因素:反应所处的条件 2. ※注意:、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡 : 化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征逆等动定变 3、判断平衡的依据 1、浓度对化学平衡移动的影响影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小,V正减小,V逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动,温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强,会使平衡向着___体积增大__方向移动。注意:改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 :由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 :如果改变影响平衡的条件之一,平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数定义:在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。符号:__K__ 使用化学平衡常数K应注意的问题: 1、表达式中各物质的浓度是,不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与__有关,与反应物或生成物的浓度无关。 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液