文档介绍：:..实验十弱电解质电离常数的测定(电导法)I、。(率)仪的使用方法。。II、基本原理AB型弱电解质在溶液中电离迗到平衡时,与原始浓度c和电离度a有以下关系:人.= ⑴在一定温度下Kc是常数,因此可以通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的a,代入(1)式求出。醋酸溶液的电离度可用电导法测定。将电解质溶液放入电导池内,溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离(/)成反比,与电极的面积(yf)成正比:(2)式中:—电导池常数,以Kcell表示;々一电导率,S/m由于电极的/和/f不易精确测量,因此在实验中是用一种已知电导率值的溶液(KC1)先求出电导池常数,然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值,再根据(3)式求出其电导率。溶液的摩尔电导率是指把含有lmol电解质的溶液置于相距为lm的两平行板电极之间的电导,以表示,单位为STn^mor1。摩尔电导率与电导率的关系:111(6)式中:c一该溶液的浓度,mol/L对于弱电解质溶液,认为:a= A031,1 (4)式中:/U00—溶液在无限稀释时的摩尔电导率,Sm2mol-1对于强电解质溶液(如KC1,NaAc),其為„和。的关系为人,7^(-?■PVc)对于弱电解质(如HAc等),和c则不是线性关系,故其不能像强电解质溶液那样,从An—士的图外推至6-0处求得/fmoo。但在无限稀释的溶液中,每种离子对电解质的摩尔电导率都有一定的贡献,是独立移动的,不受其他离子的影响,对电解质Mv+z/v-来说,即4v/I03+v/I03—v+yim+TZ1m-弱电解质HAc的A/5可由强电解质HC1、NaAc和NaCl的丸°°的代数和求得(HAc)=A(H+)+jAc_)(HC1)+(NaAc)-A(NaCl)把式(4)代入式(1)可得:An以Cjni对1/4作图,其直线的斜率为如知道/InT值,就可算出III、仪器试剂电导仪(或电导率仪)、恒温槽、电导池、电导电极、容量瓶(100ml)5只、移液管(25ml、50ml各1个)、洗瓶、、、 ()进行2倍、4倍、8倍稀释,得到4种不同浓度的醋酸溶液。°C或3(TC。=//〜3次后,,恒温后,用电导仪测其电导,重复测定3次。(率)倾去电导池中的KC1溶液,用电导水洗净电导池和铂电极,然后注入电导水,恒温后测其电导(率)值,重复测定3次。(率)倾去电导池中电导水,将电导池和铀电极用少量待测HAc溶液洗涤2〜3次,最后注入待测HAc溶液。恒温后测其电导(率)值,每种浓度重复测定3次。按照浓度由小到大的顺序,测定各种不同浓度溶液的电导(率)。实验完毕后仍将电极浸在蒸馏水中。V、 =/Z425°C或30°C时,(