文档介绍：实验十一 弱电解质电离常数的测定(电导法)
11化学 覃创林 20110765143
一、目的要求
1．了解溶液电导的基本概念。
2．学会电导(率)仪的使用方法。
3．掌握溶液电导的测定及应用。
二、基本原理
以cΛm对1/ Λm作图，其直线的斜率为(Λm∞)2Kc，如知道Λm∞值，就可算出Kc。
三、仪器 试剂
电导仪（或电导率仪）、恒温槽、电导池、电导电极、容量瓶（100ml）5只、移液管（25ml、50ml各1个）、洗瓶、洗耳球
、
四、实验步骤
1．用50ml容量瓶将原始醋酸溶液（）进行2倍、4倍、8倍稀释，得到4种不同浓度的醋酸溶液。
2．将恒温槽温度调至25℃或30℃。
3．测定电导池常数Kcell=l/A
4．测定电导水的电导（率）
5．测定HAc溶液的电导（率）
五、数据记录与处理
项目
温度T/℃
压强P/hPa
湿度/%
实验前
实验后
2．电导池常数Kcell=l/A
25℃或30℃时，/ dm-3 KCl溶液电导率（查手册）
表1 / dm-3 KCl溶液的k值记录（25℃）
c/mol·dm-3
k/(μS·cm-1)
第1次
第2次
第3次
平均值
×10²
×10²
×10²
×10²
电导池常数Kcell=l/A= /m-1
3．醋酸溶液的电离常数
表2 电导水的电导率k的测定记录
电导水
第1次
第2次
第3次
平均值
k/(μS·cm-1)
×10²
×10²
×10²
×10²
表3 不同浓度醋酸溶液的k值记录
c/mol·dm-3
k'/(μS·cm-1)
第1次
第2次
第3次
平均值
×10²
×10²
×10²
×10²
×10²
×10²
×10²
×10²
×10²
×10²
×10²
×10²
×10²
×10²
×10²
×10²
4．作图求结果
以cΛm对1/ Λm作图，其直线的斜率为(Λm∞)2Kc，如知道Λm∞值，就可算出Kc。
表4 醋酸溶液的各组数据入表
c/
mol·dm-3
k'/
(S·m-1)
k/
(S·m-1)
Λm/ S·m2·mol-1
α
1/Λm
cΛm