文档介绍：化学公开课教案授课内容:盐类的水解(第一课时)授课班级:高三(12)班授课时间:2006年1月6日(星期五)上午第四节授课老师:严金燕课的类型:复****课教学目标: (一)知识目标:使学生初步掌握盐类水解的概念,理解盐类水解的实质,并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。(二)能力目标:通过盐类水解概念的引出、讨论,引导学生总结规律,培养学生运用这些知识来认识问题,解决问题的思维能力,并由此培养学生抽象概括,形成规律,运用规律的能力。(三)情感目标:由此意识到,本质决定现象,现象是本质的具体体现。使学生理论分析,总结规律的一系列活动中,获得极大的学****乐趣,由此喜爱化学。教学重点、难点盐类水解的实质,盐溶液的酸碱性规律及判断;从现象到本质到总结出一般规律的过程中,培养学生归纳总结的能力。教学过程:一、+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 NaHCO3K2S碱性强酸弱碱盐水解NH4ClCuSO4酸性弱酸弱碱盐水解CH3COONH4NH4HCO3不定强酸强碱盐不水解NaCl中性水解规律:无弱不水解;有弱才水解;越弱越水解;谁强显谁性;都强显中性。 3、盐类水解的影响因素思考:盐类的水解反应有什么特征?①属可逆反应,是中和反应的逆反应.②水解程度一般比较微弱.③盐类的水解一般是吸热反应。从影响化学平衡的因素去考虑,影响盐类水解的主要因素有哪些?[小结]影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响:、碱性思考:对于水解平衡:NH+4+H2ONH3。H2O+H+(1)如何抑制水解?(2)如何促进水解? (1)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。(2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不使用""不生成"↓"和"↑",也不把生成物(如H2CO3、)写成其分解产物的形式。(3)双水解:某些弱碱弱酸盐水解时,能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体等。则使用"=="生成"↓"或"↑"如:泡沫灭火器产生泡沫是利用了A2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑其他主要有:Al3+与CO32-、HCO3-、HS-、S2-、AlO2- Fe3+与CO32-、HCO3-等[练****判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。如能水解请写出水解的离子方程式。三、盐类水解知识的应用(一)判断或比较盐溶液的酸碱性[练****1判断并比较下列溶液的酸碱性(!)相同物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液(2)相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液 2用一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mo/L溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的PH>7,最后一种溶液PH<7,则:(A)(B)(C)(D)碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD思考:NaHSO3、NaH2PO4、NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等酸式盐溶液的酸碱性如何判断?(二).比较盐溶液中