文档介绍：电流表指针转动表明,此原电池中有电流流过。电流的方向是由铜沿导线流向锌,电子则是从锌沿导线流向铜。此原电池中产生的电流是由两个极板(锌和铜)的电位不同,它们的电位差是原电池反应及产生电池电流的原动力。在锌-铜原电池中,锌的电位比铜低,锌为负极,铜为正极。作为负极的锌板表面上将发生放出电子的氧化反应。在作为正极的铜板表面上将发生溶液中的氧化剂获得电子的还原反应。在腐蚀电化学中规定,原电池中发生氧化反应(放出电子的反应)的电极称为阳极,而发生还原反应(获得电子的反应)的电极称为阴极。在原电池中,低电位的负极是阳极,高电位的正极是阴极,这与电解电池的情况正好相反。此外,溶液中获得电子发生还原反应的物质也称为去极化剂。实践中一般存在两种类型的腐蚀电池:宏观电池和微电池。宏观电池在金属表面存在相对固定、分离而且可以识别的阳极区和阴极区,它们的位置在腐蚀过程中基本不变或者变化很少、很慢。如果呈小阳极、大阳极的比例关系,则腐蚀后金属表面将出现局部腐蚀或者不均匀腐蚀的形貌。造成阳极区和阴极区长期相对固定和分离的原因,一是金属本身存在这固定的表面不均匀性或者异金属接触,二是环境介质(如溶液、土壤等)的不均匀性。例如,由于环境介质中存在氧浓度差异所引发的氧浓度差电池就是导致金属宏观电池和局部腐蚀的一种非常重要的腐蚀电池。微电池在金属表面存在无数的、不可识别的微笑阳极区和阴极区,它们的空间距离极小。从它们的电位高低关系看,在时间上和空间上是相对变幻不定的,因此更加无法识别、区分阳极区和阴极区,从而使金属表面各处的腐蚀深度大致相同,呈现出相对均匀的全面腐蚀。