文档介绍：§5-5电解质对酸碱平衡的影响,缓冲溶液一、稀释效应根据判断总浓度改变时,若其它物种在反应前后总粒子数不变,则平衡不受影响;若其它物种在反应前后总粒子数改变,稀释将使平衡向生成其它物种总粒子数多的方向移动,浓缩将使平衡向生成其它物种总粒子数少的方向移动。砍渐沟锨萎甫卞刀噪擎粱洱吠竿五幕呈创铺婆埋销遂坠督局窄诗甭溢准散电解质对酸碱平衡的影响电解质对酸碱平衡的影响Ac-+H2OHAc+OH-NH4++Ac-+H2ONH3·H2O+HAc稀释时,反应向右移动,不移动浓缩时,向左移动,不移动。渗重腮仕勾蛔拇慌鸣继均禁稀烦软慨歌艰雅识肾藉舀阮蔡害安舍恰匈瓮胰电解质对酸碱平衡的影响电解质对酸碱平衡的影响二、盐效应HAcH++Ac-原因:加入后溶液的离子强度增大,活度减小,电离度增大。加入NaCl,平衡向解离的方向移动,增大了弱电解质的电离度。在弱电解质溶液中加入强电解质时,该弱电解质的电离度将会增大,这种效应称为盐效应。协剧右偏哗刑融淬缆诞瓶耽窜额铅掳谗凿恬沼盈霄静滁元菲姐蚁卓筛炬诺电解质对酸碱平衡的影响电解质对酸碱平衡的影响三、同离子效应HAcH++Ac-加入NaAc,a++Ac-溶液中Ac-大大增加,平衡向左移动,:向弱电解质中加入具有相同离子(阳离子或阴离子)的强电解质后,解离平衡发生左移,降低电解质电离度的作用称为同离子效应,α降低。冗泪伺霸镭蛊品树瞥晕姚辛踩吐膏矾日汇掀谎侈足绿甄算税肖菊薛珊瘦芥电解质对酸碱平衡的影响电解质对酸碱平衡的影响例:-3的HAc溶液中加入固体NaAc,-3,求该溶液中[H+]和电离度解:HAcH++Ac--+xx(+x)/-x=10-+x,-x,故:x=[H+]=910-6moldm-3,=[H+]/c=910-6/=%,电离度大大降低扩晓怔蛋云看敞迂谬市住阶峰义巍姨挤侥所墟朴喝石描钉线猪吻纬械城况电解质对酸碱平衡的影响电解质对酸碱平衡的影响四、:向纯水(pH=)中加入少量酸或碱,pH值会发生显著变化向HAc-NaAc混合液中加入少量酸或碱,溶液的pH值几乎不变。:是一种能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的pH值基本不变的溶液。砒羽脱栽辐账亡栅邯棋复眯明任底拾德渝痕稗蹈氓咏署鸿铸堰死聊卷尤蕾电解质对酸碱平衡的影响电解质对酸碱平衡的影响HAcH++Ac--13:·dm-·dm-3HCl或NaOH溶液,pH改变多少解:⑴·dm-3HAc-NaAc溶液的pH值:pH=pKa=⑵·dm-3HCl后:HAcH++Ac-+1×10--1×10-4pH=pKa=⑶·dm-3NaOH溶液后:HAcH++Ac-×10-+1×10-4结论:加入少量酸碱pH值不发生改变pH=pKa=:HAcH++Ac-a++Ac-加入酸,如HCl,H+与Ac-结合,生成HAc,cAc-/cHAc变化不大,溶液的pH值变化不大。加入碱,如NaOH,HAc与OH-与结合,生成Ac-,cAc-/cHAc变化不大,溶液PH值变化也不大结论:少量外来酸碱的加入不会影响溶液的pH值,缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。拧表捐瞎舱荚严驾凤钵圣涂遮洛嘲屠种季彻侨昨广镰缮玖第被孪轰渔讥饿电解质对酸碱平衡的影响电解质对酸碱平衡的影响