文档介绍：§ 5-5 电解质对酸碱平衡的影响，缓冲溶液
一、稀释效应
根据判断
总浓度改变时，若其它物种在反应前后总粒子数不变，则平衡不受影响；
若其它物种在反应前后总粒子数改变，稀释将使平衡向生成其它物种总粒子数多的方向移动，浓缩将使平衡向生成其它物种总粒子数少的方向移动。
电解质对酸碱平衡的影响课件
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 Ac- + H2O HAc + OH-
 NH4＋＋ Ac- + H2O NH3·H2O + HAc
稀释时，反应 向右移动， 不移动
浓缩时， 向左移动， 不移动。
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二、盐效应
HAc H+ + Ac-
原因：加入后溶液的离子强度增大，活度减小，电离度增大。
加入NaCl，平衡向解离的方向移动，增大了弱电解质的电离度。
在弱电解质溶液中加入强电解质时，该弱电解质的电离度将会增大，这种效应称为盐效应。
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三、同离子效应
HAc H+ + Ac-
加入NaAc，
NaAc Na+ + Ac-
溶液中Ac-大大增加，平衡向左移动，降低了HAc的电离度.
同离子效应：向弱电解质中加入具有相同离子（阳离子或阴离子）的强电解质后，解离平衡发生左移，降低电解质电离度的作用称为同离子效应， α降低。
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例： mol dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc,使 mol dm-3,求该溶液中[H+]和电离度
解： HAc H+ + Ac-
起 0
平 -x x +x
x( + x)/-x =  10-5
+ x  , -x  , 故：
x = [H+] = 9  10-6 mol dm-3,
 = [H+]/c = 9  10-6 / = %,
电离度大大降低
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四、缓冲溶液
1. 实验事实：向纯水(pH=)中加入少量酸或碱，pH值会发生显著变化
向HAc-NaAc混合液中加入少量酸或碱，溶液的pH值几乎不变。
2. 缓冲溶液: 是一种能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的pH值基本不变的溶液。
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HAc H+ + Ac-

例5-13 ：
向1dm3 ·dm-3HAc混合液中分别滴加
1mol·dm-3HCl或NaOH溶液，pH改变多少
解： ⑴ ·dm-3HAc -NaAc溶液的pH值：
pH = pKa =
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⑵ 1mol·dm-3HCl后：
HAc H+ + Ac-
+1×10-4 -1×10-4
pH = pKa =
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⑶ 1mol·dm-3NaOH溶液后：
HAc H+ + Ac-
×10-4 +1×10-4
结论：加入少量酸碱pH值不发生改变
pH = pKa =
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3. 缓冲原理：

HAc H+ + Ac-
NaA