文档介绍：第13讲列数12345678、9、101112131415161718主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB其他族Ⅷ(1)族与列关系(2)每周期排满时元素种类:周期一二三四五六七八元素种类288**********.元素周期律(1)同周期从左到右,同主族从下到上:递增的有:非金属性、非金属单质的氧化性、非金属氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性(F、O无正化合价)。递减的有:金属性、金属单质的还原性、非金属阴离子的还原性、碱的碱性。(2)同周期从左到右,原子半径递减(稀有气体除外)。同主族从上到下,原子半径递增。(3)同周期从左到右,第一电离能递增(铍和氮、镁和磷反常)。同主族从上到下,第一电离能递减。(4)同周期从左到右,同主族从下到上元素电负性递增。,无需注册,天天更新!,随原子序数递增,原子半径减小。例:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl),随电子层数递增原子半径增大。例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs):阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。例:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+),核电荷数越大,半径越小。例:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),电子层越多,半径越大。例:r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+);r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例:比较r(K+)与r(Mg2+)可选r(Na+)为参照可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)( ),,ⅠA族的所有元素C氧无+6价,氟无+7价,第六、七周期均多于18种元素,碱金属不含ⅠA族的氢。,A2-与B+的核外电子总数之差为8,则下列说法正确的是()