文档介绍：2011年广东高考化学各市化学反应原理部分汇编
二、化学反应原理部分广州一二模、佛山一二模、肇庆一二模、汕头一二模、江门二模、潮州二模、揭阳一二模、韶关一二模、湛江一二模、深圳一二模、惠州调研
(广州一模)32.(16分)苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:
C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2 (g) D△H=+125kJ·mol-1
(1)该反应的平衡常数表达式为K= __ _____________ 。随着温度的升高,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
平衡转化率/%
101kPa(900K)
40
60
80
4
8
12
16
20
202kPa(900K)
n(H2O)
n(C6H5C2H5)
0
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
①由上图可得出:
结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越______;
结论二:__________________________________________________。
②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:_______________________。
(3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因:_______________________________________________。
【参考答案】
c(C6H5C2H5)
c(C6H5CH=CH2)·c(H2)
(1) (2分) 增大(3分)
(2)①高(1分) 其他条件不变,体系总压强越大,平衡转化率越小。(3分)
②总压不变时,加入稀释剂,参与反应的各物质浓度同等程度减小,相当于反应体系减压,故平衡向气体物质的量增大的方向移动,C6H5C2H5的平衡转化率增大。(4分)
(或答:总压不变时,加入稀释剂,参与反应的各物质浓度同等程度减小,浓度商的计算结果小于平衡常数K,故平衡向正反应方向移动,C6H5C2H5的平衡转化率增大。)
(3)O2将反应生成的H2消耗掉,减小了H2的浓度,同时该反应放热使体系升温,两种因素均使平衡向正反应方向移动。(3分)
(广州二模)31.(16分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
×10-4
×10-4
64×10-4
N2的转化率/%
时间/min
1538℃
①该反应的△H 0。
(填“>”、“=”或“<”)
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如右图所示,请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
(3)2404℃时, O2,计算反应
N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)
31.(16分)
N2的转化率/%
时间/min
1538℃
1760℃
2404℃
(1)A(2分)
(2)①> (3分) ②(4分)
(3) 设NO的平衡浓度为x
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
起始时各物质浓度/ mol·L-1: 0
c2(NO)
c(N2)·c(O2)
K= = =64×10-4 (2分)
x= mol·L-1 (3分)
x2
(-x/2)2
平衡时各物质浓度/ mol·L-1 -x/2 -x/2 x (2分)
(佛山一模)31.(16分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。
(1)请完成FeO42-与水反应的方程式:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+_____。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是和。
图Ⅰ
H3FeO4+
HFeO4-
H2FeO4
FeO42-
图Ⅱ
c(FeO42-)/mmol·L-1
t/min
分布分数
pH
(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) = mmol·L