文档介绍：中考化学专题复****金属活动性顺序表应用
2014年5月
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复****目标
1、牢记金属活动性顺序表
2、理解金属活动性顺序表的涵义
3、掌握金属活动性顺序表的应用规律
(1)判断金属活动性强弱
(2)判断金属与酸反应,及产生H2的多少
(3)判断金属与盐反应
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知识回顾
1、金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜***银铂金
嫁给那美女, 锌铁四千斤,铜共银百斤
谐音巧记金属活动性顺序表口决:
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2、主要应用:
(1)判断金属活动性强弱
(2)判断金属能否与酸发生置换反应
(3)判断金属能否与盐溶液发生置换反应
(3)设计实验方案探究金属活动性顺序
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一、判断金属能否与酸发生置换反应、反应快慢及产生H2多少
1、排在(H)前的金属(除K、Ca 、 Na之外,共六种)均能从酸溶液中置换出H2,排在(H)后的5种金属均不能从酸溶液中置换出H2,且金属位置越靠前,与酸反应越剧烈
如:1、Fe+H2SO4 =
2、Cu+H2SO4=
2、酸是指盐酸和稀硫酸,不能是***和浓硫酸
想一想,能用铁桶装酸性溶液吗?
H2↑+FeSO4
不反应
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3、金属与酸反应产生H2多少的计算
(1)等质量等浓度的酸跟足量的金属反应,产生H2的质量相等
(2)等质量的金属跟足量的酸反应
a、+2价金属( Mg 、 Zn 、 Fe)与H2的关系式为:R~H2( R为金属原子,下同)
b、+3价金属( Al)与H2的关系式为:2R~3H2
由上可知,产生H2质量=金属质量×金属化合价/金属相对原子质量,故相同质量的活泼金属与足量酸反应产生H2由多到少的顺序为:Al 、 Mg 、 Fe 、Zn 、
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练****br/>1、下列金属活动性最弱的是( )
A、Al B、Ag C、Ca D、Cu
2、相同质量的Al、Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应,放出H2( )
A、锌最多 B、铝最多C、镁最多 D、一样多
3、相同质量,相同质量分数的稀盐酸与足量的Al、Mg、Fe、Zn反应,放出H2( )
A、锌最多 B、铝最多C、无法判断 D、一样多
B
B
D
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4、现有等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应,制得H2的质量比为:_____;如果用以上两种金属与酸反应制得的H2质量相等,则消耗的金属质量比为____,金属的原子个数比为____。
5、将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中, 反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能的原因是( )
A、放入的三种金属质量相同,盐酸足量
B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:27:,盐酸足量
C、盐酸的质量相同,放入足量的三种金属
D、放入的盐酸质量比为3:2:1,反应后无盐酸剩余
56:24
24:56
1:1
C
(北海真模二20)
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6、等质量的铁、锌与足量的稀硫酸反应,产生氢气质量(m)与时间(t)的关系如图所示,合理的是( )
A
B
C
D
B
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二、判断金属能否与盐溶液发生置换反应
1、排在前面的金属(K、Ca、Na除外)一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
思考:为啥除K、Ca、Na外?
如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Ag+CuSO4=不反应
试一试, 你知道中国古代“湿法炼铜”的反应原理吗?解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)。
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