文档介绍：山东2011年
9. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
,Ba2+对人体无毒
,,不属于胶体
10. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素
11. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
,,一定条件下都能水解
***气反应生成一***甲烷与苯和***反应生成硝基苯的反应类型相同
***化碳溶液褪色,说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键
12. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
13. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
,在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
14. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
,c(H+)=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
15. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是
,电镀过程是该电池的充电过程
,电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系
,升高温度不改变电解反应速率
28.(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为______。
利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O
也可以处理NO2。,消耗的NO2在标准状况下是______L。
(2)已知:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g) △H =-·mol-1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =-·mol-1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol-1
一定条件下,将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反映达到平衡状态的是______。
:6,则平衡常数K=______。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、×104kPa左右,选择此压强的理由是________。
答案:(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO;(2)-;b;
(3)<;×104kPa下,CO的转化率已较高,再增大压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加得不偿失
29.(14分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学方程式为_________。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是_________。
(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为200℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为_________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池______倍。
(3)Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为______,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Na2S溶液长期