文档介绍：、、,对学生进行辨证唯物主义教育和爱国主义教育;进行人类家园教育,增强社会责任感二、教学重点、难点:二氧化硫的化学性质三、教学方法讲述法、实验法、分析归纳法、讨论法四、教学过程[导入]初中我们已经知道硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫:s+o2===so2,二氧化硫具有怎样的性质和用途呢?今天我们将具体学习二氧化硫的物理性质、化学性质以及它的用途。[板书]一、[演示]取出事先准备好的装在六只小试管中的so2,分别交给六组学生,由学生观察总结so2的颜色、状态、气味(找学生回答:闻气体气味的方法是怎样的?提醒学生注意安全),并总结回答so2的物理性质[学生回答]so2为无色、有刺激性气味的气体[小结]so2为无色、有刺激性气味的有毒气体,密度大于空气(在此复习标况下气体的密度计算方法,找学生书写计算式,并计算so2在标况下的密度,与空气密度相比较),易液化(沸点-10℃),易溶于水(常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2)[导入]刚才我们介绍了so2的溶解性,常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2,下面请同学们自己动手验证一下:so2的溶解性以及溶于水后so2与水发生了怎样的化学变化?[实验]取出事先准备好的装在六只干燥小试管中的so2,和盛有适量水且滴有紫色石蕊试液的六只小烧杯,分别交给学生,由学生按照课本演示实验图6-2,分组进行实验。各组学生讨论,选代表回答上述问题。[学生回答]可以看到,装有so2的试管倒立在水槽中以后,①试管中的水面上升,②试管中的液体变成红色。[小结]现象①验证了so2的水溶性,现象②说明so2溶于水后发生了反应,生成了酸性物质,[板书]⑴so2与水反应方程式:so2+h2o=h2so3(亚硫酸)[说明]h2so3是一种弱酸,只能存在于溶液中,它很不稳定,很容易分解成so2和h2o。该反应生成h2so3的同时,生成的h2so3又分解成so2和h2o,为可逆反应。[提问]可逆反应的定义是什么?再举一例说明可逆反应。[学生回答]可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。例如:h2+i2=2hi[提问]同学们请回忆,什么是酸性氧化物?观察在该反应中so2的作用?[学生回答]酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物。[小结]so2是酸性氧化物,是h2so3的酸酐。[导入]我们知道,硫的最高价态是+6价,最低价态是-2价,在so2中硫的化合价为+4价,因此,so2既具有一定的氧化性又具有一定的还原性。例如,so2与o2在一定温度和有催化剂存在的条件下,可以反应生成so3,so3也会分解成so2和o2。[板书]⑵so2与氧气反应方程式为:so2+o2=so3(可逆反应)[说明]so3是一种无色易挥发的晶体,熔点(℃)和沸点(℃)都较低。so3与h2o剧烈反应生成h2so4,同时放出大量的热:so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物,是h2so4的酸酐。工业生产上,常利用上述两个反应制造h2so4。[实验]取出事先准备好装有s