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文档介绍：离子键
原子趋向稳定的可能途径
金属原子、非金属原子
离子键( NaCl )
用电子式表示离子化合物的
形成
【要点】
钠在氯气中燃烧
氯化钠物质是由
Na+
和
Cl-
构成
Na+
Cl-
电子转移
不稳定
稳定
阴阳离子间通过静电作用所形成的
化学键叫做离子键。
阴阳离子
静电作用
阴阳离子接近到某一定距离时,
吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。
一、离子键
1、定义:
2、成键微粒:
3、相互作用:
原子核之间、电子
之间的静电排斥
阴、阳离子之间的
静电吸引
4、成键过程:
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
5、成键元素:
活泼的金属元素和活泼的非金属元素。
元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时,一般都能形成离子键。另外,强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
在元素符号周围用“· ”或“×”来表示
原子最外层电子的式子。
H ·
Na ·
·O·
··
··
Cl ·
··
··
··
原子的电子式:
离子的电子式:
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
··
[ O ]2-
··
:
:
[ Cl ]-
··
··
:
:
金属阳离子的电子式就是其离子符号
非金属阴离子的电子式要标[ ]及“电荷数”
电子式:
Mg
··
Ca
··
用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·
··
· Cl
··
··
+
→
Na+
用电子式表示溴化钙的形成过程
Br ·
··
··
:
·Ca·
+
· Br
··
··
:
+
→
Ca2+
[ Br ]-
··
··
:
:
[ Br ]-
··
··
:
:
注意:写离子化合物电子式时,离子数目少的微粒写在中间,离子数目多的微粒逐个写在左右,不得合并。
[ Cl ]-
··
··
:
:
· O ·
··
··
[ O ]2-
··
··
:
:
[ 练习] ⑴用电子式表示氧化镁的形成过程
→
Mg2+
⑵用电子式表示硫化钾的形成过程
· S ·
··
··
K·
+
→
K+
[ S ]2-
··
··
:
:
相同的微粒不可以合并。
K+
注
意
· K
+
Mg
··
+