文档介绍：辽宁省2011年高考二轮复习电解质离子反应
(建议2课时完成)
[考试目标]
。了解强电解质和弱电解质的概念。
。
。
、离子反应发生条件。了解常见离子的检验方法。
。
[要点精析]
一、电解质、非电解质的概念
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
相同点
都是与溶解性无关的化合物
不同点
在一定条件下能电离
不能电离
在水溶液中或熔化状态下能导电
在水溶液中和熔化状态下都不导电
与常见物质类别的关系
离子化合物和部分共价化合物
全是共价化合物
通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等
通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
( )

解析:电解质应该是化合物,铜(单质)、氨水(混合物)不是电解质;电解质的导电条件是在水溶液里或熔化状态下,氯化银虽然其水溶液几乎不导电,但在熔化状态下导电,因此它是电解质;电解质导电必须是用化合物本身电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电,如二氧化硫水溶液导电,是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能导电,所以二氧化硫不是电解质;蔗糖、酒精等化合物,无论是固态或其水溶液都不导电,这些化合物是非电解质。
答案:D、E、F、H。
二、强电解质与弱电解质的概念
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中全部电离成离子的电解质
在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
水合分子、水合离子
物质结构
离子化合物、某些共价化合物
某些共价化合物
与常见物质类别的关系
通常为
强酸:HCl、H2SO4、HNO3等
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等
绝大多数盐:NaCl、CaCO3、CH3COONa等
通常为
弱酸:CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等
弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等
极少数盐、水
根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电,可将其划分为电解质、非电解质。电解质有强、弱之分,强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致,在水中溶解程度大的不一定是强电解质(如醋酸),在水中溶解程度小的不一定是弱电解质(如硫酸钡)。
三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性
。
强电解质在水中完全电离,属不可逆过程,溶液中不存在强电解质的电离平衡:
HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
弱电解质在水中部分电离,属可逆过程,溶液中存在弱电解质的电离平衡;弱电解质在水溶液中的电离趋势很小,并且,多元弱电解质的电离是分步进行的,书写弱电解质的电