文档介绍：辽宁省2011年高考二轮复习氧化还原反应的应用
(建议2课时完成)
[考试目标]
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[要点精析]
一、氧化性、还原性强弱的判断
、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:Na-e_-------Na+, Al-3e――――Al3+,但Na比Al活泼,失去电子的能力强,所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑:最高价态———只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;
最低价态———只有还原性,如金属单质、Cl-、S2_等;
中间价态———既有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等
(1)依据元素在同期表的位置判断
从左到右:金属单质的还原性依次减弱,非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下:金属单质的还原性依次增强,非金属单质的氧化性逐渐减弱。
单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S
离子还原性:S2_>I->Br->Cl->F-
单质还原性:Na>Mg>Al
离子氧化性:Al3+>Mg2+>Na+
(2)根据金属的活动性顺序表来判断
(3)通过氧化还原反应比较:氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物
氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物
(4)通过与同一物质反应的产物比较:如:2Fe+3Cl2 ======2FeCl3 ,Fe+S======FeS ,可得出氧化性Cl2 >S。
(5)反应原理相似的不同反应中,反应条件要求越低,说明氧化剂或还原剂越强。
如卤素单质与H2的反应,按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难,反应条件要求越来越高,则可得出氧化性F2>Cl2 >Br2 >I2 。
(6)对同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,如Fe3+>Fe2+>Fe;价态越低,氧化性越弱,如S2―<S<SO2。(特例:氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4 )
(7)据原电池电极:负极金属比正极金属活泼(还原性强);据电解池中放电顺序,先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强,其规律为:阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序):参考②中规律。阴离子失电子顺序(即还原性强弱顺序):S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。
说明:氧化性与还原性受外界因素的影响。
温度:温度高时,氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具有强氧化性,热的浓H2SO4比冷的浓H2SO4氧化性要强。
浓度:浓度大时,氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具有强氧化性,稀硫酸只有H+显示弱氧化性。
酸碱性:如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。在酸性环境中,KMnO4的还原产物为Mn2+;在中性环境中,KMnO4的还原产物为MnO2;在碱性环境中,KMnO4的还原产物为K2MnO4 。在使用高锰酸钾作为氧化剂检验或除杂一些还原性物质时,为了现象明显,反应快速。往往使用酸性高锰酸钾溶液。
,在下列溶液中发生如下反应:
①16H+十10Z—十2XO4—=2x2+十5Z2十8H2O
②2A2++B2=2A3+十2B—
③2B—十Z2