文档介绍：蒄填空:(20分,每空2分,任选十空)肅蚀在T<TC时,用立方型状态方程计算汽相摩尔体积时,方程的根,。芀对于纯物质,一定温度下的泡点压力与露点压力;一定温度下的泡点与露点,在P-T图上P-V图上状态是,泡点的轨迹称为,露点的轨迹称为。膈温度和压力相同的两种理想气体混合后,则温度和压力变化,总热力学能为原两气体热力学能,总熵不等于原来两气体熵。薁以偏摩尔吉氏函数表示的相平衡准则:。蚂用偏摩尔性质表达摩尔性质:。莈用摩尔性质表达偏摩尔性质的方法有。薇在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成(正比/反比)。节T,P恒定时,杜汉姆公式可以简化为,其意义是:恒温恒压时,混合物中的组分分率与其偏摩尔性质之积的全部累计值为零。葿由组分逸度表示的相平衡准则:。蒇温度和压力相同的两种纯物质混合成理想溶液,则混合过程性质如羆的值不变。肂偏摩尔体积的定义可表示为:。薀由于分子间相互作用力的存在,实际气体的摩尔体积一定小于的摩尔体积,所以,理想气体的压缩因子Z=1,实际气体的压缩因子。衿封闭体系中有两个相。在尚未达到平衡时,两个相都莆是体系;达到平衡时,则两个相都等价于体系。:。,饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而。:。袅蒃荿选择或判断正误:(20分,每题2分)莀封闭体系中有两个相。在尚未达到平衡时,两个相都是均相敞开体系;达到平衡时,则两个相都等价于均相封闭体系。()芄封闭体系的1mol气体进行了某一过程,其体积总是变化着的,但是初态和终态的体积相等,初态和终态的温度分别为T1和T2,则该过程的;同样,对于初、终态压力相等的过程有。()芃用逸度或逸度系数表示的纯物质的汽液平衡准则:()蒁由于分子间存在相互作用力,实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下理想气体的摩尔体积,所以理想气体的压缩因子Z=1,实际气体的压缩因子Z<1。()蒈热力学基本关系式dH=TdS+VdP只适用于可逆过程。()羈逸度与压力的单位是相同的。()羄吉氏函数与逸度系数的关系是。()蒂在同一温度下,纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的热力学能相等。()薆在压力趋于零的极限条件下,所有的流体将成为简单流体。()莇理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。()螄纯物质由蒸汽变成液体,必须经过冷凝的相变化过程。()艿对称归一化活度系数的参考态为:研究态同温、同压、同组成的理想溶液。()罿超额函数与偏离函数的区别:前者主要用于液相体系,偏离函数主要用于气相体系()螇均相纯物质或均相定组成混合物所有的热力学性质部分可以用EOS+CPig进行计算()蒅由于偏离函数是在均相体系中引出的概念,故我们不能用偏离函数来计算汽化过程的热力学性质的变化。()莁象dU=TdS-PdV等热力学基本方程只能用于气体,而不能用于液体或固相。()肇理想气体的状态方程是PV=RT,若其中的压力P用逸度f代替后就成为了真实流体状态方程。()芆逸度与压力的单位是相同的。()芅功可以全部转变成热,但热一定不能全部转化为功。()蒂理想气体有f=P,而理想溶液有。()蒀三、选择题(10分,任选两题,每题5分),当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则气体的状态为()羅饱和蒸汽腿超临界流体薈过热蒸汽肅混合物体系