文档介绍：第一章:从实验学化学第一课:一:化学实验安全1瓶塞的选取:取决于药品的酸碱性,酸性试剂选用玻璃塞或软木塞,碱性药品选用橡胶塞。2酸碱泄露:如不慎将酸液沾到皮肤上,(浓硫酸先用干抹布擦干)立即用水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液清;如果是碱液沾到皮肤上,用水冲洗再涂上硼酸H2B03溶液。3可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。4烫伤或烧伤:用药棉浸75%~95%的酒精轻涂伤处,也可用3%~5%的KMnO4溶液。5蒸发时玻璃棒的作用:防止局部温度过高引发液滴飞溅。6洗涤的步骤:倒入蒸馏水,液面刚浸没固体,让蒸馏水自然流下,反复2~3次。7水银洒在桌面上,用硫粉。Hg+S=HgS二:物质的分离与检验1离子检验:SO42-的检验:先加入HCl酸化,无明显现象,再加入BaCl,有白色沉淀生成,即证明有。Cl-的检验:先用HNO3酸化,再加上AgCl,有白色沉淀生成,即证明有。2粗盐提纯:略。3蒸馏:定义:分离或提纯沸点不同的液态混合物。要求:沸点差应为30度以上。图片:注意事项:一、温度计应与支管口齐平,蒸馏水时不需要。二、冷凝管中的水应下进上出。三、为防止爆沸,常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。4萃取:原理:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。萃取剂的选择:一、萃取剂与原溶剂互不相溶。二、溶质在萃取剂中的S远大于原溶剂中的S。三、溶质与萃取剂不反应。检漏:关闭活塞,向分液漏斗中注入水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手拖住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水,如不漏水,正立瓶子,将瓶塞旋转180o后塞紧。再把瓶子倒立过来,看是否漏水。第二课:一:物质的量的单位—摩尔1物质的量:一定数目粒子的集合体,符号为n。单位为摩尔,简称摩。规定:,,符号为NA,-1表示。2物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样的关系:n=N∕NA3摩尔质量:单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M,常用单位为g·mol-:M=m总∕n总M=M1·a%+M2·b%(ab为体积分数)相对密度D=ρ1∕ρ2=M1∕M2二:气体的摩尔体积1气体的摩尔质量:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。Vm=V∕n。阿伏伽德罗定律:再同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。同温同压V1∕V2=N1∕N2=n1∕n2。标况下,气体摩尔体积:M=ρ·Vm三:物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度:单位体积溶液所含溶质的物质的量。CB=nB∕:一、C=n∕、C=1000ρw∕M(ρ为g·cm-1,w为溶质质量分数)。2注意事项:容量瓶的规格:100ml,250ml,500ml,1000ml。氨水的物质的量浓度用氨气的物质的量计算。3配置:过程:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。容量瓶上标有刻度线、温度、容积。误差分析:砝码锈蚀→小、称量NaOH动作过慢→小、未洗涤→小、仰视→小、俯视→大、称NaOH时,混有NaO→大、未冷却就移液→大。注意事项:一、用量筒取H2SO4时,不能倒后用水冲洗。二、易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。第二章:化学物质及其变化第一课:物质的分类简单分类法及其应用:1氧化物:酸性氧化物(与碱反应只生成一种盐和水)、碱性氧化物(与酸反应只生成一种盐和水)。2盐:正盐酸式盐(生成的阳离子除金属离子外还有氢离子)碱式盐(生成的阴离子除酸根外还有氢氧根)分散系及其分类:1定义:把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系,叫做分散系。2分类:分散系分为溶液、胶体、浊液。胶体:1定义:分散质微粒直径在1nm~100nm之间的分散系成为胶体。2常见胶体:烟、云、雾、水晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、血液。3制取Fe(OH)3胶体:操作:向沸水中滴入56滴饱和Fe(OH)3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。FeCl3+3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl溶液胶体浊液粒子结构粒子分子少量分子集合体多量分子集合体特点均一、稳定、透明均一介稳定、透明三不滤纸√√ⅹ半透膜√ⅹⅹ丁达尔效应ⅹ√ⅹ五、1达尔效应产生原因:胶体中分散质粒子对可见光的散射。2胶体具有结稳定性的原因::主要:胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。次要:布朗运动。六、1胶体的性质:丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、聚沉、渗析。2聚沉的方法:加入电解质溶液加热加入带相反电荷的胶粒的胶体。3带正电荷的胶体带负电荷的胶体金属氢氧化物、金属氧化物金属硫化物、非金属