文档介绍：§4-1碳族元素通性CSiGeSnPb ⅥA族第四章碳族元素1一、碳族元素(在周期表中位置:第ⅣA族)CSiGeSnPb相似性递变性1、最外层都有4个电子,化合价主要有+4和+2,易形成共价化合物。2、气态氢化物的通式:RH43、最高价氧化物对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)4单质物性单质化性主要氧化态稳定性逐渐增大熔沸点降低单质密度增大非金属性减弱、金属性增强最高价氧化物对应水化物的酸性减弱氢化物的稳定性减弱2s22p23s23p24s24p25s25p26s26p2+2+4主要氧化态稳定性逐渐减小EA1基本上逐渐减小I1逐渐减小23§4-2单质一、碳3种同素异形体C60金刚石石墨4过渡型晶体,层内Csp2杂化,层-层之间范德华力;层上、下有Πnn离域。层内:142pm,层间:335pmπ键→导电、耐高温、化学惰性、导热、解离性。(一)石墨无定型C:石墨的一种活性C作脱色剂插入型或层间化合物例如:C8K5原子晶体,Csp3杂化,高熔点,高沸点,高硬度。(二)金刚石用于制造钻头和磨削工具67(三)富勒烯C60,C70,…,Curl,Smalley3位主要发现者获“诺贝尔化学奖”。主要贡献:在理论方面的,对现有“化学键理论”形成强大冲击:球面也可形成离域π键。Rb-C60导电超导体;富勒烯化合物作“催化剂”。1985年,,得到C60为主的质谱图。受建筑学家(BuckminsterFuller)设计的球形薄壳建筑结构的启发,将C60分子命名为布克米尼斯特•富勒(BuckminsterFuller)C60的发现9C60的结构  ①空心球体,60个碳原子构成的球形32面体,由12个五边形和20个六边形构成。五边形彼此不相连,只与六边形相连。②1个C参加2个六元环1个五元环,3个σ键,键角之和为348º,③剩下的p轨道形成离域键,C60有二种C-C键长(60个单键和30个双键。139pm,146pm10