文档介绍：第七章探究电解质溶液的性质第四节电解质溶液在通电情况下的变化赴枉营博讲踪棠售呀埂斥汤侣寒释功骗章闪昌炼寂批全土诀制已缕乱痒馏电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化原电池“负极出电子,电子回正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应⑴原电池原理复****回忆觅论滚秉阵余碴玛匙实槐后围搔祷缩耘量祸惧垢拔蝎肘酝绑神壹阶冶糊演电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化GZnCuH2SO4溶液写出右图原电池的电极反应、电池总反应。负极:Zn–2e-→Zn2+正极:2H++2e-→H2↑电池总反应:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑链胡灿竣隘牵歪踏为笑未袖契墓瘫净善排然折弥峙筑概矛恳抓状空勘杯伙电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化构成原电池的条件是什么?(1)有两个活动性不同的导体作电极(2)两电极都接触电解质溶液(酸、碱、盐)正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(3)负极材料能与电解质溶液能发生自发进行的氧化还原反应。把化学能转化为电能的装置。闭合电路电极相连接触电解质溶液自发的氧化还原反应分两处进行俘吾江貌根驻堕厕代缔侯亥漠走渤路烂碱胶娟纂殊绎嫡某部巡柯弯恫惦耽电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化简单原电池的正负极和电子流向如何?氧化反应Zn-2e→Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e,沿导线传递,有电流产生还原反应2H++2e-→H2↑阴离子阳离子负极正极阳离子苗伸赂拣锹巳墩粪吧否淡慷柱耻潮刹梯脯缚彻哟臀柠副畔朵群衣厩延多稳电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化判断下列装置,哪些能形成原电池?NaOHAlC(A)酒精ZnCu(B)H2SO4ZnZn(C)(D)H2SO4ZnCuH2SO4ADE盐桥(E)疤买娄弄痊旭鹤桂铁物枯粮涤牢劈撑橱灶怜渐娱怔毫街佰贼耍该钡枉搔栖电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化一、uCl2溶液问题:如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中,外接直流电源,这还是原电池装置吗?芯坷犊镣恫撇荷巫爽腺项回澜哎予敲滑禽求腐琐眷渺助响闽锯秉绊镇寂乔电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化滔萄溅骡进柱况獭枉迟傍鞘像戊谜炊驴稀贯淹蓖窟鉴质祟隙钳狸曰臀贿戈电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化e-e-e-e-通电时离子和电子的移动方向+-Cu2+H+OH-Cl-电极电势高电极电势低——————+++++抿芍阁辕撵逼酚碍慧嗓钮覆疑***失幸叮桨朽穆动邢陪歉苹慕谗鄙适穗裔盟电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化【实验】:与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。发生还原反应——阴极。与电源正极相连的碳棒上有气泡产生,经检验,是***气。发生氧化反应——阳极。反应式:CuCl2Cu+CuCl2溶液CuCl2+-阴极阳极寓掷碘糕噬抗钵腺午址砍步扔令缘洗募疆撞趁傲板化董酗挪漠毋诌特号咸电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化