文档介绍：【目的要求】:,了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系,了解摩尔质量与式量的联系与区别,并能较熟练地进行摩尔质量的计算。,懂得阿伏加德罗常数的涵义。、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 【重、难点】:;。 【教学方法】:实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练****160;【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵;第二节时解决有关的计算。 【教学过程】:点燃l       引入:问学生反应C+O2===CO2所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子(1)在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗?一般用质量是否:1克1克2克呢?反应是按比例:12克32克44克--------宏观质量(2)怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒?(3)微观粒子和宏观质量之间有什么联系?科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量,它将微粒与质量联系起来了。l       投影:物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol l       学生阅读:采用多大的集体作为物质的量的单位呢?    :表示物质微粒集体的物理量。 (mol):物质的量的单位。 物质的量 微粒质量 (1)个数:阿伏加德罗常数个(1)数值上与该物质的式量(×1023个)(或原子量)相等 (2)对象:微粒(2)摩尔质量:(分子、原子、离子、原子团概念:1摩尔物质的质量。质子、中子、电子、原子核)单位:克/摩 (第二节时)l       复****摩尔和摩尔质量的概念。 l       学生阅读:课本例题1—例题3,找出已知量和要求的量及其换算关系。 l       提问:质量与物质的量之间的换算应抓住什么?物质的量与微粒之间的换算应抓住什么?质量与微粒之间的换算应抓住什么?    l       讲解:同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法,引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。 ×M×NA质量物质的量微粒m÷Mn÷NAN “钥匙”:M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数 l       课堂练****填表物质的质量(克)物质的量(摩尔)微粒(个)36克水分子  280克铁原子     2摩尔硫酸分子    5摩尔钠离子   ×1023个氧分子  ×1024个铜原子  ×1024个铵根离子 l       提问:若在不同的物质间进行换算,又怎样计算呢?首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。 l       投影:[例题4]:(1)多少个硫酸分子?(2)多少摩尔氢原子?多少摩尔原子?(3)多少个氧原子?(4)多少个质子? l       师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。结论:抓住物质的分子组成 投影:[例题5](1)含有相同分子数的水的质量是多少?(2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子? 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。结论:微粒数相同即物质的量相同    l       投影:[例题6]含相同分子数的SO2和SO3的质量比是,摩尔质量比是,物质的量之比是,含氧原子个数比是硫原子个数比是。 l       师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。结论:微粒数之比==物质的量之比 l       课堂练****课本40页第1题(学生回答答案,教师评价) l       师生活动:问:反应C+O2==CO2的微观意义是什么?答:1个原子1个分子1个分子问:同时扩大NA倍,恰好是多少?答:1mol1mol1mol问:你从中得到什么结论?答:反应方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比讲:利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。 l       投影:[例题7],(1)能生成多少摩尔氢气?(2)能生成多少克氢气?(3)产生多少个氢分子?多少个氢原子? l       学生活动:一人做在黑板上,其他人在草稿上做。 l       讲解:解题方法和格式以及注意事项方法一:÷65g/mol==+H2SO4==ZnSO4+H2----------===:Zn+H2SO4==ZnSO4+= 【板书设计】: 、物质的量和微粒数之间的换算。   ×M×