文档介绍：化学平衡理论§1弱电解质的电离强弱电解质→弱电解质电离为可逆→电离平衡→电离常数§4难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡应用:生成、溶解、转化§2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性及表示方法pH→pH 应用§3盐类的水解水的电离平衡+弱电解质的生成→盐类水解→水解的应用(平衡移动)深入综合运用本章知识结构实践活动:测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线第一节第三章重要知识点第一节1、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式如:CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱:NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH…大部分盐:活泼金属的氧化物:弱酸:HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、……水:大部分有机物:除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物:CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……一、电解质、非电解质二、强、弱电解质的比较:项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都是化合物,熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物化学键离子键、极性键(主要)极性键(主要)电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水第二节第三章重要知识点第二节1、水的离子积常数Kw。2、影响水的电离平衡的因素。3、有关PH值的简单计算。4、中和滴定。一、水的电离和溶液的PH值1、水的电离水的离子积:影响因素KW=c(OH—)·c(H+)(25℃时,KW=×10—14)温度:酸:碱:可水解的盐:T↑,KW↑抑制水的电离,KW不变,PH<7抑制水的电离,KW不变,PH>7促进水的的电离,KW不变2、溶液的酸碱性和PH值c(OH—)>c(H+)碱性PH>7c(OH—)=c(H+)中性PH=7c(OH—)<c(H+)碱性PH<7—lgc(H+)水是一种极弱的电解质,能微弱的电离。(1)酸、碱溶液稀释后的pH变化强酸(pH=a)弱酸(pH=a)强碱(pH=b)弱碱(pH=b)稀释10n倍pH=a+na<pH<a+npH=b-nb-n<pH<b3、pH的简单计算