文档介绍：高中化学反应速率专题
高考第一轮复习第27讲
学习目标
速率的表示方法
2 .掌握影响化学反应速率的因素
重点、难点
解析:增大反应物的浓度,正反应速率加快,在此瞬间逆反应速率不变。
答案:A
2008年高考试题展示
(08广东卷)对于反应
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )
一、化学反应速率
2、表示方法:
4、单位:
3、计算公式:
1、表示意义:
υ(B)=
△
n(B)
t V
△
c(B)
t
=
mol / (L· min) 或 mol/ (L· s)
(此处的速度是平均速度)
衡量化学反应快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的
减少或生成物浓度的增加表示。
1、将固体 NH4Br 置于 2L 的密闭容器中,在某温
度下发生下列反应:
2 min后,测得容器中 n(H2) = mol、n(HBr) =
mol 。若用υ(NH3) 表示上述反应的反应速
率,其数值正确的是( )
A、 mol / (L· min) B、 mol / (L· min)
C、 mol / (L· min) D、 mol / (L· min)
C
NH4Br (s)
NH3 (g) + HBr (g)
2HBr (g)
H2(g) + Br2 (g)
2、一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3mol H2 ,,在此时间内是υ(H2) ( )
A. mol / (L· min) B. mol / (L· min)
C. mol / (L· min) D. mol / (L· min)
C
3、某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的
量随时间的变化曲线如右图所示,由图中数据分
析,该反应的化学方程式为: 。
反应开始至2min,Z的平均反应速率为.
X + 3 Y 2Z
0. 05mol/(L·min)
4、在 2L 密闭容器中,盛有 2mol X 和 2mol Y 进
行如下反应:
X(s) + 3Y(g) = Z(g) ,
当反应进行 10 s 后,测得生成 mol Z ,则
这期间的平均反应速率为( )
A、υ(z) = mol / (L· S)
B、υ(z) = mol / (L· S)
C、υ(x) = mol / (L· S)
D、υ(Y) = mol / (L· S)
D
对于反应:
mA + nB = pC
υ(A):υ(B):υ(C) =
△
c(C)
△
c(B):
△
c(A):
=
△
n(C)
△
n(B):
△
n(A):
=
m : n : p
=
5、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为:
(1)υ(A)=/(L·s)
(2) (B)=36mol/(L·min)
(3) υ(C)=/ (L·s)
(4)υ(D)=/ (L·s)
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
(1)>(4)>(2)=(3)