文档介绍：《摩尔质量》教学设计一、设计思想摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸,但也有其自身的特殊性。学生已经对物质的量有所认识,将这种认识方法迁移过来是本节课的主要设计思想,这样可避免对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。教学中延续学生认识物质的量及微粒个数关系的方法,通过设计恰当的练习,帮助学生认识摩尔质量是物质的量与物质的质量之间的通道,从而帮助学生建立物质的量是联系宏观的物质质量与微观的微粒个数桥梁的观念,加深对物质的量、摩尔质量、摩尔等概念的认识和理解。二、教学目标1. 知识与技能(1)理解摩尔质量的概念。(2)理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。2. 过程与方法(1)学会比较、学会归纳,培养从宏观到微观的思维转化能力。(2)培养由感性到理性,由个别到一般的认识方法。三、重点和难点 教学重点:摩尔质量的概念的形成。 教学难点:物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。四、教学用品 媒体:多媒体电脑、PPT课件。五、教学案例1. 教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图引入学[复习]物质的量相关知识。[设问]×1023这样一个数据作为1mol呢?回忆、叙说。以旧引新。诱发学生的好奇。习主题[练习1]计算下列物质或微粒的微粒个数:①1mol氧原子中的原子个数;②1mol水的分子个数;③1mol二氧化碳中的分子个数;④1mol氢原子中的原子。(评价)[问题1]不同的微粒如分子、原子等,如果摩尔数相等,那么微粒个数是否相等?(相同,×1023个)[问题2]不同的微粒如分子、原子等,如果摩尔数相等,那么质量是否相等?(对学生的回答不作评价)计算。根据计算得出结论:相等。思考并作出判断。造成认知冲突。揭示学习主题[讲解]我们还是通过具体的例子来解决这个问题吧。[练习1──填写表格][设问1]从表格中可以可得到什么信息?[结论]摩尔数相等的不同微粒,质量不相等。例如:1mol氧原子的质量为16g;1mol水分子的质量为18g。[设问2]物质的量相等的不同微粒,虽然它们的质量不相等,但它们的质量在数值上等于它们的什么数值?[形成初步结论]1mol任何粒子的质量,如果以克为单位,在数值上等于该粒子的相对原子质量或化学式的式量。[追问]这个结论有没有普遍意义?[练习2]利用“练习一”表格中的数据,计算1mol一氧化碳和1mol二氧化碳的质量。计算:质量不相等。寻找,发现与式量相等。产生摩尔质量概念的雏形。计算:发现有有普遍意义使学生学会比较和归纳。通过归纳,得出结论。形成概念。[结论]在化学上,将1mol物质的质量称为摩尔质量,单位:克/摩尔。数值上,某物质的摩尔质量就是该物质的式量或相对原子质量[讲解]×1023这一数据作为1mol的奥秘了吗?(因为它比较符合使用的量的范围)初步明确摩尔质量的含义认识到其中有关联摩尔质量的概念[板书]五、摩尔质量化学上,将1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量。符号:M[思考]从概念的描述来看,摩尔质量有没有单位?单位:克/摩尔,符号:g/mol[巩固练习]已知,氧的相对原子质量为16,则氧气的相对分子质量为________氧气的摩尔质量为___________1mol氧气的质量为___________2mol氧气的质量为___________[试一试