容量分析碘量法PPT课件.pptx

文档介绍：氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。氧化还原反应是基于电子转移的反应,反应机制比较复杂,常伴有副反应发生,反应较慢,介质对反应也有较大影响。因此氧化还原滴定中,必须控制适宜的条件,以保证反应定量、快速进行。根据选用的滴定剂(氧化剂)不同,氧化还原滴定法可分为碘量法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法、重铬酸钾法等。I2与I-组成电对的标准氧化势E0I2/2I-=+(见下表)处于标准氧化还原电位表的中间位置。凡是氧化势比I2/2I-电对小的还原性物质,或氧化势比I2/2I-电对大的氧化性物质,都可用碘量法直接或间接地测定,因此碘量法在药物分析中应用较为广泛。碘量法一、原理碘量法是以碘作为氧化剂,或以碘化物作为还原剂,进行氧化还原滴定的方法。它们的电子得失,分别用下式表示:I2+2e2I-2I--2eI2游离的I2能够取得电子变成碘离子,因此I2是氧化剂。I-则容易失去电子变成游离的I2。表1标准氧化还原电位反应方程式E0(V)Zn-2eZn2+--+2OH--2eAsO43-+--2eS---2e2CO2-(气)-2e2H+--2eS4O62-++-2eSn4++--2eI2++4OH--3eMnO4-+2H2O++2H2O-2eH3AsO4+2H+++-eFe3++H2O-2eNO3-+3H+++7H2O-6eCr2O72-+14H++--2eC12(溶液)+-+3H2O-6eBrO3-+6H++++4H2O-5eMnO4-+8H+++2H2O-3eMnO4-+4H++:①每一电位既与氧化型有关,又与还原型有关。②表中号的左边是还原剂,还原性由上而下依次减弱,右边是氧化剂,氧化性从上到下依次增强。③在表中相隔越远的电对,电位差越大,相互作用也越猛烈。电对中氧化型的浓度越大,氧化还原电位的数值也就越大,但是反应生成物总是趋向于使反应逆向进行,因此电对中还原型的浓度越大,氧化还原的电位数值就越小。二、测定方法与条件:用碘滴定液直接测定还原性物质的含量,称直接碘量法。I2+2e2I-直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行,不能在强碱溶液中进行,因为当pH大于9时就会发生下列副反应:(无法定量)I2+20H-I-+IO-