盐酸和硼酸混合液各组分含量的测定..doc

文档介绍：HCl-H3BO3混合液中各组分浓度的测定
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⑴以双指示剂测混合酸中盐酸和硼酸的浓度: 4
⑵以酚酞为指示剂分别单独测盐酸浓度和混合酸总浓度: 4
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⑴NaOH的标定 4
⑵混合液中HCl与H3BO3的组分浓度的测定 5
⑶在混合液中以酚酞为指示剂,不作处理,单独测定HCL 6
⑷混合液中用丙三醇强化硼酸后以酚酞为指示剂测定混酸浓度 6
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1、学会通过查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题预先自行设计方案;
2、巩固标准溶液的配制和标定方法;
3、掌握HCl-H3BO3混合酸中各组分含量的测定。
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①由于HCl是强酸,全部电离,可以直接被NaOH滴定。滴定的反应式为:NaOH+HCl==NaCl+H2O。以***橙为指示剂,滴定终点是,溶液由红色变为黄色。强碱直接滴定弱酸的判别式为:cKa≥10-8,查表得:硼酸的Ka=×10-10。因此,要使硼酸能直接被滴定NaOH滴定,CH3BO3≥。20℃时,硼酸的溶解度为5 g/100***,;100℃时,溶解度为37 g/100***, mol/,意味着它不能被NaON直接滴定,故滴定HCl时,H3BO3的损失忽略不计。
②H3BO3虽然不能用强碱直接滴定,但它可以与某些多羟基化合物(乙二醇,丙三醇,甘露醇等)反应,生成络合酸,产物的Ka≈10-6,从而强化H3BO3的酸性,由判断式可得,。本次实验以丙三醇与H3BO3反应,其反应式为:
H++OH- = H2O
以酚酞为指示剂,滴定至终点时,溶液由黄色变为微红。
③CNaOH=(m/M)KHP/VNaOH
④aOH×V1/V混合
⑤aOH×V2/V混合
⑥MO:~ PP:~
⑦CHCl理论值=C浓V浓/V配 CH3BO3理论值=C浓V浓/V配
⑧用丙三醇与H3BO3生成络合酸,其理论用量可用以下公式计算
n( H3BO3 )=n(2C3H8O3)
mol/ L H3BO3 随着丙三醇加入的量逐渐增加,溶液pH值的变化,,溶液pH值降到最低点,继续加丙三醇的量,溶液pH值趋于稳定,此时,可认为硼酸以定量转化为络合酸
, mol/ L ,故当丙三醇用量为理论值的6倍,或n(H3BO3):n(2 C3H8O3)
=1:6时,可认为硼酸以定量转化为络合酸,此时硼酸的浓度即为生成络合酸的浓度,故本次试验以n( H3BO3 ):n(2 C3H8O3)=1:6的物质的量比来取丙三醇。
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试剂瓶、烧杯、量筒、锥形瓶、碱式滴定管,