文档介绍：*第六章酸碱平衡与酸碱滴定本章学习要求 ①弄清各种概念; ②学会正确应用[H+]计算公式; 理解和掌握酸碱滴定原理,并能运用所学知识解决实际问题。* ——能电离出H+的物质碱——电离出OH-的物质酸——凡能给出质子的物质碱——凡能接受质子的物质酸——凡能接受电子的物质碱——凡能给出电子的物质酸碱的定义一、酸碱质子理论 :酸:凡能给出质子(H+)的物质碱:凡能接受质子(H+)的物质;酸共轭碱+质子HAcAc-+H+NH4+NH3+H+HCO3-CO32-+H+H6Y2+H5Y++H+通式:HAA-+H+共轭酸碱:酸给出H+后成为碱,碱接受H+后成为酸,互为共轭关系;共轭酸碱之间只差一个H+。HClH++C1-H2SO4H++HSO4-HSO4-H++SO42-酸质子+碱NH4+H++NH3H2PO4-H++HPO42-特点:1)具有共轭性式中HA失去一个质子,或A-得到一个质子变成相应的碱或酸称为酸碱半反应。酸失去质子后变成相应的共轭碱;而碱接受质子后变成相应的共轭酸。两者相互依存又相互转化。A-+H+HA如:2)具有相对性如,H2PO42-既能给出质子,又能接受质子,在H3PO4—H2PO4-共轭体系中为碱,而在H2PO4-—HPO42-共轭体系中为酸。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-同一物质在某些场合是酸,而在另一场合是碱,其原因是共存物质彼此间给出质子能力相对强弱不同。因此,酸或碱是相对的,视溶液的介质而异。可见: ①当一种酸给出质子后,其剩下的酸根(碱),自然对质子具某种亲合力,所以构成上述共轭酸碱对;②酸或碱可以是中性分子,也可以是阳离子或阴离子,同一物质既可以是酸,也可以是碱,共轭酸碱对中酸较其共轭碱多一个质子。如:酸1碱2碱1酸2HAc+NH3Ac-+NH4+完整的酸碱反应HAc-Ac-,NH4+-NH3共轭酸—共轭碱反应实质:二、酸碱反应酸碱反应实际上是两个共轭酸碱对共同作用的结果,其实质是质子的转移。两对共轭酸碱之间质子传递过程;