文档介绍：第三节酸碱与酸碱平衡
酸碱质子理论与酸碱平衡
一、酸碱理论：
1、酸碱理论（经典酸碱理论）

2、酸碱质子理论（Proton Theory of Acid and Base）
1923年由丹麦化学家Brønsred（布朗斯特）和英国化学家
Lowry（劳莱）提出。
3、酸碱电子理论
1923年，由美国物理化学家Lewis提出，又称“Lewis”酸碱理
论。
酸碱质子理论与酸碱平衡
1. 经典酸碱理论：
（1）酸碱定义
电离时产生的阳离子全部是H+的化合物称为“酸”；电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物称为“碱” 。
酸碱质子理论与酸碱平衡
2. 酸、碱质子理论（现代酸碱理论）：
——凡能给出H+（质子）的分子或离子均是酸,凡能得到H+（质子）的分子或离子均是碱。

∴酸—— H+给予体（Proton donor）
碱—— H+接受体（Proton acceptor）。
两性电解质——既能给出质子，又能接受质子的分子或离子，称为“两性电解质”（ampholyte）简称“两性物”。
（1）酸碱定义
酸碱质子理论与酸碱平衡
酸碱举例
酸分子 HCl, H2SO4, H3PO4, H2O, NH3…
离子 NH4+, HSO4-, H2PO4-, HPO42-…
碱分子 H2O, NH3…
离子 OH-, HSO4-, H2PO4-, HPO42-…
两性物分子 H2O, NH3…
离子 OH-, HSO4-, H2PO4-, HPO42-…
NH3 + H+ = NH4+ NH3 (l) = NH2-(l) + H+ (l)
酸碱质子理论与酸碱平衡
 酸碱共轭关系
 酸碱反应的实质
 酸碱的强度
理解质子酸碱理论：
酸碱质子理论与酸碱平衡
（2）酸碱共轭关系
酸强度↑，其共轭碱（conjugate base）强度↓。
在水溶液中，共轭酸碱对的强度还可以定量表示。
共轭酸共轭碱 + H+
conjugate acid conjugate base proton
这种酸及其共轭碱（碱及其共轭酸）相互转
变的反应就成为酸碱半反应。
酸碱质子理论与酸碱平衡
1．酸碱可以是阳离子、阴离子、中性分子及两性物质，有些物质既可作为酸，也可作为碱。
2．酸和其释放质子后形成的质子碱形成共轭酸碱对，如NH4+和NH3 及HA c和 Ac- 。
3．质子酸酸性越强，共轭碱碱性越弱。
酸碱质子理论与酸碱平衡
（3）酸碱反应的实质——质子传递
（下标1、2表示不同的共轭酸碱对）
在水溶液、液氨溶液、苯溶液、气相反应均如此。
酸碱质子理论与酸碱平衡
根据”酸碱质子理论”，”阿仑尼乌斯电离学说”的酸碱电离,酸碱中和,盐的水解,都可以归结为”质子传递反应”.
┌─H+
HAc + H2O = Ac- + H3O+
H3O+ + OH- = H2O + H2O
H2O + Ac- = OH- + HAc
酸1 碱2 碱1 酸2
酸碱质子理论与酸碱平衡
（4）“区分效应”和“拉平效应”
1、同一溶剂中，酸碱的强弱由其本质决定
在左边2个“质子转移”反应中，H2O均是弱碱，它把HCl、HAc酸性强弱区分开来。因此，H2O是HCl、HAc酸性的“区分试剂”。这种现象，称为“区分效应”。
酸碱质子理论与酸碱平衡